Če je atom oksidiran, je pozitivna stopnja oksidacije. Stopnja oksidacije

Oksidno-vodni procesi so lahko zelo pomembni za živo in neživo naravo. Na primer, proces gorenja se lahko izvede pred OVR, pri čemer ponovno sodeluje kislo. V tej reakciji oksidacijsko-redukcijska vin pokaže svojo nekovinsko moč.

Tudi OVR zadnjice so zeliščni, dihalni procesi, fotosinteza.

Razvrstitev

Glede na to, da je v elementih naravnega govora in produktu reakcije prišlo do spremembe vrednosti stopnje oksidacije, je sprejeto, da se vse kemične transformacije razdelijo v dve skupini:

• oksidativno-vidno;
• brez spreminjanja stopenj oksidacije.

Kako uporabiti drugo skupino, obstajajo ionski procesi, ki tečejo med govornimi vzorci.

Oksidacijske reakcije - to so procesi, povezani s spremembo stopnje oksidacije atomov, ki vstopa v skladišče zadnjih dni.

Kakšna je stopnja oksidacije

To je mentalni naboj, ki v tistem trenutku napihne atom v molekuli, če se elektronski pari kemičnih vezi premaknejo k večjemu elektronegativnemu atomu.

Na primer, v molekuli natrijevega fluorida (NaF) največjo elektronegativnost pokaže fluor, zato je stopnja oksidacije negativna vrednost. Natrij v tej molekuli bo pozitiven ion. Vsota stopenj oksidacije v molekuli je blizu nič.

Možnosti termina

Kakšen ion je kisen? Pozitivna stopnja oksidacije za to ni značilna, vendar pomeni, da se isti element manifestira v enakih kemijskih interakcijah.

Najbolj razumljiva stopnja oksidacije ima formalni značaj, vendar je povezana z efektivnim (resničnim) nabojem atoma. Enostavno ga je uporabljati pri razvrščanju kemijskih govorov, pa tudi pri zapisovanju procesov, ki jih proučujemo.

Pravila imenovanja

Pri nekovinah je vidna nižja in višja stopnja oksidacije. Če je prvi indikator dodeljen številu skupine, potem je druga pomembnejša vrednost vzeta iz številke skupine, v kateri je določen kemični element razporejen. Na primer, pri z'ednannyh zazvonite -2. Take plošče imenujemo oksidi. Takšni govori lahko na primer vsebujejo ogljikov dioksid (ogljikov dioksid), katerega formula je CO 2 .

Najvišje oksidacijsko stanje nekovin pogosto najdemo v kislinah in soli. Na primer, v perklorni kislini HClO 4 ima halogen valenco VII (+7).

peroksidi

Stopnja oksidacije atoma je kisla v votlinah, zvonjenje do -2, trte postanejo peroksid. So vvazhayut kislo spoluchy, v katerem ni treba maščevati ion na pogled 2 2-, 4 2-, 2 -.

Peroksidne polže delimo v dve skupini: enostavne in zapletene. Upoštevajte tiste pogoje, v katerih se peroksidna skupina poveže z atomom ali kovinskim ionom, atomsko ali ionsko kemično vezjo. Takšni govori se izvajajo z lužnimi in zemeljskimi kovinami (kremni litij in berilij). Zaradi naraščajoče elektronegativnosti kovine v sredini podskupine je možen prehod iz ionske vrste vezi v kovalentno strukturo.

Kremni peroksid v obliki Me 2 O 2 pri predstavnikih prve skupine (glavna podskupina) je tudi osnova peroksida v obliki Me 2 O 3 in Me 2 O 4 .

Tako kot pri fluoru ima kisen pozitivno stopnjo oksidacije, medtem ko je pri kovinah (v peroksidih) indikator -1.

S kompleksnimi peresi se uvedejo govori, kjer skupina govori kot ligandi. Takšne govore vzpostavijo elementi tretje skupine (glavna podskupina), pa tudi napredujoče skupine.

Razvrstitev kompleksnih perokso skupin

Vidimo pet skupin takih zložljivih polic. Pershu je prepognjen s perokso kislinami, ki dajejo bleščeč videz [En (O 2 2-) x L y] z-. Peroksidni ioni lahko vstopijo v kompleksni ion ali delujejo v navidezno monodentatnem (E-O-O-), mystkovy (E-O-O-E) ligandu, ki zadovoljuje bogat jedrski kompleks.

Kot pri fluoru ima kisen pozitivno stopnjo oksidacije, podobno kot fluor in zemeljske kovine je tipična nekovina (-1).

Zadek takega govora je Caro kislina (peroksomonomerna kislina) v obliki H2SO5. Ligandna peroksidna skupina v takšnih kompleksih deluje kot lokalna vez med nekovinskimi atomi, na primer v peroksidiveplovi kislini v obliki H 2 S 2 O 8 - kristalni govor bele barve z nizkim tališčem.

Druga skupina kompleksov je vibrirana v govoru, v kateri je perokso skupina vključena pred skladiščem kompleksnega iona molekule.

Predstavljeni so s formulo [E n (O 2) x L y] z.

Druge tri skupine so ce peroksidi, ki imajo kristalno vodo, na primer Na 2 O 2 × 8H 2 O ali kristalni vodni peroksid.

Kot vrsto prevlade vseh peroksidnih govorov jih lahko vidimo v medsebojnem delovanju Kozmosa z razlikami v kislinah, vidnimi v termični razporeditvi aktivne kisline.

Kot jerelo lahko deluje kislo, kloratno, nitratno, permanganatno, perkloratno.

Kisnyu difluorid

Kdaj kislina kaže pozitivno stopnjo oksidacije? Imajo več elektronegativnega kislega) OD 2. Won postane +2. Prej ga je posnel Paul Lebeau na začetku 20. stoletja, trikrat kasneje pa Ruff.

Kisik kaže pozitivno stopnjo oksidacije v prisotnosti fluora. Njegova elektronegativnost je bolj enaka 4, zato je elektronska vrzel molekule premaknjena od atoma bik do fluora.

Moč kislega fluorida

Tsya razpolovna doba je v redkem agregatnem stanju, neobrezana z redko kislino, fluorom, ozonom. Počitek v hladni vodi je minimalen.

Kako je pojasnjena pozitivna stopnja oksidacije? Velika enciklopedija nafte pojasnjuje, kako lahko najvišje + (pozitivno) oksidacijsko stanje dodelimo številki skupine v periodnem sistemu. To vrednost predstavlja največje število elektronov, ki ob popolni oksidaciji daje nevtralni atom.

Odstranite kisli fluorid na način luže, ki prenaša prehod plinastega fluora skozi vodno režo.

V tem primeru je smetana fluorid kisla, zato se ozon in peroksid raztopita v vodi.

Alternativni način za zadrževanje kislinskega fluorida je elektroliza fluorovodikove kisline. Chastkovo tse zadnannya tako utvoryutsya pri gorenju v atmosferi vode fluora.

Postopek poteka po radikalnem mehanizmu. Hkrati se sproži sprožitev prostih radikalov, ki jih spremlja prevzem biradikalne kisline. Na naslednji stopnji je prevladujoč proces na poti.

Difluorid kislo kaže kislost oksidne moči. Za moč joge se lahko ujemate s prostim fluorom, za mehanizem oksidnega procesa pa z ozonom. Reakcija bo zahtevala visoko aktivacijsko energijo, fragmenti prve stopnje bodo tvorili atomski kisik.

Toplotna ekspanzija tega oksida, pri kateri je za kislino značilna pozitivna oksidacijska stopnja, je monomolekularna reakcija, ki je posledica temperaturnih indikacije 200 ° C.

Vídminní značilnosti

Ko se fluor v vroči vodi skisa, pride do hidrolize, produkti katere bodo molekularno najbolj kisli in inducirajo vodikov fluorid.

Postopek je le hiter na sredini luže. Sumish pogon, ki stavi difluorid kislo je vibuhonobezpechnoy.

Ta proces intenzivno reagira s kovinskim živim srebrom, vendar v plemenitih kovinah (zlato, platina) tvori le tanko talino fluorida. Ta moč pojasnjuje možnost uporabe teh kovin pri normalnih temperaturah za stik s kislim fluoridom.

V času zvišanja indikatorja temperature pride do oksidacije kovin. Za delo s fluorom sta najbolj primerni kovini magnezij in aluminij.

Nujno spremenite svoj prvotni zvezdniški videz pod infuzijo fluoridne kisline iz nerjavečega jekla, zlitine midi.

Visoka energija aktivacije te kisle rastline s fluorom omogoča varno mešanje z različnimi ogljikovimi hidrati, črnim plinom, kar pojasnjuje možnost zmagovitega kislega fluorida kot oksidanta raketnega požara.

Visnovok

Kemiki so izvedli številne poskuse, ki so potrdili veljavnost stosuvannya tsієї poluki v plinsko-dinamičnih laserskih napravah.

Hrana, povezana z različnimi stopnjami oksidacije kislosti in drugih nekovin, vključena v šolski tečaj kemije.

Takšni začetniki so pomembni, drobci omogočajo srednješolcem, da se spopadejo z nalogami, kot jih izgovarjajo v testih ene same veličastne izkušnje.

Kemični element v ohišju, naboji so dovoljeni, zato so lahko vse povezave ionskega tipa.

Stopnje oksidacije so lahko pozitivne, negativne ali nič, zato je algebraična vsota stopenj oksidacije elementov v molekuli enaka 0, v ionu pa naboju iona.

1. Stopnje oksidacije kovin v rastlinah so vedno pozitivne.

2. Najvišja stopnja oksidacije je odvisna od številke skupine periodnega sistema, kjer se nahaja ta element (za izdelavo vinske trte: Au+3(I skupina), Cu+2(II), iz skupine VIII oksidacijske stopnje +8 so lahko samo v osmiju Os ta rutenija Ru.

3. Stopnje oksidacije nekovin se pojavljajo glede na atom vina:

• kot kovinski atom, potem je stopnja oksidacije negativna;
• Zaradi atoma nekovine je lahko stopnja oksidacije pozitivna in negativna. To leži v elektronegativnosti atomov elementov.

4. Najvišje negativno oksidacijsko stanje nekovin se lahko dodeli številki 8. skupine, v kateri se element spremeni, tobto. najvišja pozitivna stopnja oksidacije je bolj enaka številu elektronov na zunanji krogli, ki ustreza številu skupine.

5. Stopnje oksidacije preprostih govorov so enake 0, ali je kovina ali ne kovina.

Elementi s stalnimi stopnjami oksidacije.

element	Značilna stopnja oksidacije	Vinyatki
		Kovinski hidridi: LIH-1
		Stopnja oksidacije poimenovanje mentalnega naboja dela v priznanju, da je povezava bolj ali manj prekinjena (maê ionski značaj). H- Cl = H + + Cl - , Povezava v klorovodikovi kislini je kovalentna polarna. Elektronski par je premaknjen z večjim svetom pri atomu bik Cl - , Ker Vín bolj elektronegativen element. Kako določiti stopnjo oksidacije? Elektronegativnost- Namen nastanka atomov je pritegniti k sebi elektrone drugih elementov. Stopnja oksidacije je navedena nad elementom: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - in itd. Lahko ste negativni ali pozitivni. Stopnja oksidacije enostavnega govora (nezavezujoč, prosti tabor) je enaka nič. Stopnja oksidacije kislosti v najbolj spoluk dorivnyu -2 H 2 Pro 2, de vona dorivnyu -1 in z'ednannya s fluorom - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Stopnja oksidacije preprost monoatomski ion je dražji od naboja: Na + , pribl +2 . Voda na svojih straneh ima lahko stopnjo oksidacije enako +1 (hidridi se seštejejo - Na + H - iste vrste C +4 H 4 -1 ). V vezi »kovina-nekovina« je negativno oksidacijsko stanje isti atom, ki je električno najbolj nasproten (podatki o elektronegativni indukciji v Paulingovi lestvici): H + F - , Cu + Br - , pribl +2 (št 3 ) - in itd. Pravila za določanje stopnje oksidacije v kemijskih poljih. Vzemite si dan KMnO 4 , je treba določiti oksidacijsko stopnjo atoma mangana. Mikrovalovna pečica: Kalij je lužna kovina, ki se uvršča v I. skupino periodnega sistema, v povezavi z njim je najmanj pozitivna stopnja oksidacije +1. Kisen, kot kaže, ima večina njihovih spolukov stopnjo oksidacije -2. Tsya govor ni peroksid, kasneje pa ni kriv. Skladišče enako: Do +MnXO 4 -2 pridi no X- ne potrebujemo stopnje oksidacije mangana. Število atomov v kaliju - 1, manganu - 1, kislini - 4. Dokazano je, da je molekula kot celota električno nevtralna, zato je skupni naboj lahko enak nič. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7 Tudi stopnja oksidacije mangana v kalijev permanganat = +7. Vzemi še en zadnji oksid Fe2O3. Treba je določiti stopnjo oksidacije sončnega atoma. Mikrovalovna pečica: Zalizo - kovina, kisen - nekovina, odslej bo sam kisen oksidacijski in negativni naboj. Vemo, da ima kisen stopnjo oksidacije -2. Upoštevajte število atomov: potopljeni - 2 atoma, kisli - 3. Shranjujemo enako, de X- stopnja oksidacije atoma dvorane: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Visnovok: stopnja oksidacije dvorane, pri kateri je kisik dober, je +3. uporabiti. Določite stopnjo oksidacije vseh atomov v molekuli. 1. K2Cr2O7. Stopnja oksidacije Do +1, kislo O -2. Indeksi plač: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Ker Če je algebraična vsota stopenj oksidacije elementov v molekuli enaka številu atomov, ki je enako 0, potem je število pozitivnih stopenj oksidacije enako številu negativnih. Stopnje oksidacije K+O=(-14)+(+2)=(-12). Po drugi strani pa je število pozitivnih korakov za atom kroma 12, število atomov v molekuli je 2 in en atom pade (+12): 2=(+6). Predlog: Do 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Sčasoma vsota oksidacijskih stopenj ni več enaka nič, ampak naboju iona, tobto. - 3. Poravnava skladišča: x+4×(- 2)= - 3 . Predlog: (Kot +5 O 4 -2) 3-.

IMENOVANJE

Kisen- osmi element periodnega sistema. Ponovna postavitev v drugo obdobje VI skupina A podskupina. Določeno - O.

Naravni kisen je sestavljen iz treh stabilnih izotopov 16 O (99,76 %), 17 O (0,04 %) in 18 O (0,2 %).

Največja molekula diatomske kisline je O2. Je paramagneten in šibko polariziran. Temperature taljenja (-218,9 o W) in vrelišča (-183 o W) so še nižje. Kisen se gnilo širi v bližini vode. Za normalne misli je kislo plin brez barve in vonja.

Redke in trde poljube privlači magnet, saj yogo molekule so paramagnetne. Trden kisen modre barve in redek - blackita. Zmedeni zaradi medsebojnega vbrizgavanja molekul.

Oksid ima dve alotropni modifikaciji - O 2 O 2 in O 3 ozon.

Korak okisnennya kislo na policah

Kisik naredi diatomske molekule v skladišče O 2 za indukcijo kovalentnih nepolarnih vezi in očitno so v vezeh z nepolarnimi vezmi stopnje oksidacije elementov nič.

Za kislo je značilno, da doseže višjo vrednost elektronegativnosti, ki največkrat kaže negativno stopnjo oksidacije (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).

V peroksidnem tipu kisen prikazuje stopnje oksidacije (-1) (H 2 O -1 2).

V prihodnjem skladišču OF 2 kislina kaže pozitivno stopnjo oksidacije enako (+2) , so drobci fluora elektronegativni element in prva stopnja oksidacije je zdrava (-1).

Kot pokhídny, v katerem kisen prikazuje stopnje oksidacije (+4) lahko vidite alotropno modifikacijo kisline - ozona O 3 (O +4 O 2).

Uporabi rešitev nalog

ZADNICA 1

STOPNJA OKSIDACIJE - naboj, ki se je v hipu prelil v atome v molekulah ali ione, tako da so se pretrgale vse vezi z drugimi atomi, visoki elektronski pari pa so šli z bolj elektronegativnimi elementi.

Sredi noči kislina kaže pozitivno stopnjo oksidacije: H2O; H2O2; CO2; OF2?

OF2. tsіy spolukí kisen maê stupіn okislennja + 2

Yaka speakovina je samo vodja: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

žveplov oksid (IV) - SO 2

Kateri element v obdobju III periodičnega sistema D.I. Mendeliev, ki je v prostem stanju, je najmočnejši oksidant: Na; Al; S; Cl2?

Cl klor

V-del

Nekateri razredi anorganskih spojin vključujejo tak govor: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Zložljivi govori. Oksidi

Dodajte formule: a) kisle kalijeve soli fosforjeve kisline; b) bazična cinkova sol ogljikove kisline H2CO3.

Tako kot govor izhaja z medsebojnim delovanjem: a) kislin iz syllu; b) kisline iz baze; c) soli s pragov; d) temelje praga? Navedite primere reakcij.

a) kovinski oksidi, kovinske soli.

C) sol (samo za trgovce na drobno)

D) vzpostavlja se nova sila, temelj te vode je neuničljiv

Kateri od naslednjih so reaktivni s klorovodikovo kislino: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Shranite enake možne reakcije.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Prosimo, navedite, na katero vrsto oksidov naj položite midi oksid, in ga prinesite na dodatne kemične reakcije.

kovinski oksid.

Oksid midi (II) CuO - kristali črne barve, kristalizirajo v monoklinični singoniji, alkalnost 6,51 g / cm3, tališče 1447 ° C (pod pritiskom kislosti). Pri segrevanju do 1100 °C se razširi v odobreni midi (I) oksid:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Voda se ne razlikuje, z njo ne reagira. Majhna šibka amfoterična moč z veličastno preglasitvijo glavnih.

V vodnih raztopinah se amoniak raztopi s tetraamin bakrovim (II) hidroksidom:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Z lahkoto reagira z razredčenimi kislinami z raztopljenimi solmi in vodo:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

V kombinaciji s travniki naredim cuprati:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Navdihuje ga voda, črni plin in aktivne kovine v kovinski midi:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO+CO=Cu+CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Izhod pri praženju z midi(II) hidroksidom pri 200 °C:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

ali ko je oksidirana kovina midi na zaslonu pri 400-500 ° C:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Dokončajte izenačevanje reakcij:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
v prvi kapljici 1 mol fosforne kisline gm. enakovredno 1 protonu. povprečje, ekvivalenčni faktor 1

koncentracija teže - masa govora v gramih, ki se meri v 100 g. če je 100 g enako 5 g soli, koliko je potrebno za 500 g?

titer - masa govora v gramih, ki se meri v 1 ml. 0,3 g šiva 300 ml.

Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / značilna reakcija - reakcija nevtralizacije Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reagirajo s kislinskimi oksidi Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / s kislimi solmi Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / travniki vstopijo v reakcijo izmenjave s solmi. yakscho, s katero padavine 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / padavine / 6 / različni travniki reagirajo z nekovinami in tudi z aluminijem ali cinkom. OVR.

Navedite tri načine zadrževanja soli. Vidpovíd potrdite z enakimi reakcijami

A) Reakcija nevtralizacije.. Po izhlapevanju vode dobijo kristalno moč. Na primer:

B) Reakcija baz s kislimi oksidi(Div. odstavek 8.2). To je tudi različica reakcije nevtralizacije:

V) Reakcija kislin s solmi. V katero smer, na primer, v tem primeru, kot da se vzpostavi nejasna sila, ki pade v obleganje:

Yaki, ki povzročajo nižje govore, lahko reagirajo med seboj: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovíd potrdite z enakimi reakcijami

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ali NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI- del

Jedro atoma (protoni, nevtroni).

Atom je najmanjši del kemičnega elementa, ki prevzema njegovo kemično moč. Atom je sestavljen iz jeder, ki imajo pozitiven električni naboj, in negativen naboj elektronov. Naboj jedra katerega koli kemičnega elementa je dražji Z na e de Z je redna številka tega elementa v periodnem sistemu kemičnih elementov, e je vrednost osnovnega električnega naboja.

Protoni- stabilni osnovni delci, imajo lahko en sam pozitivni električni naboj in maso, 1836-krat večjo, manjšo maso elektronov. Proton je jedro atoma najlažjega elementa - vode. Število protonov v jedru zdravega Z. Nevtron- nevtralen (ker nima električnega naboja) elementarni del z maso, celo blizu protonski. Količina mase jedra je sestavljena iz mase protonov in nevtronov, število nevtronov v jedru atoma je enako A - Z, de A je masno število danega izotopa (div. Periodni sistem kemijski elementi). Proton in nevtron, ki vstopita v jedro, imenujemo nukleoni. Jedro nukleona vežejo posebne jedrske sile.

elektronika

Elektron- majhen del govora z negativnim električnim nabojem e = 1,6 10 -19 kulonov, vzetim kot osnovni električni naboj. Elektroni, ki se ovijajo okoli jedra, se razprostirajo na elektronskih lupinah, L, M itd. K - lupina, najbližja jedru. Velikost atoma je določena z velikostjo njegove elektronske lupine.

Izotopi

Izotop je atom istega kemijskega elementa, katerega jedro ima enako število protonov (pozitivno nabitih delcev), število nevtronov, sam element pa ima enako atomsko število, ki je glavni element. Zaradi različnih izotopov obstajajo različne atomske mase.

V primeru vzpostavljenih vezi z manj elektronegativnimi atomi (za fluor vsi elementi, za klor vsi fluor in kisik) je valenca vseh halogenov normalna. Stopnja oksidacije -1 in naboj iona 1-. Stopnja pozitivne oksidacije za fluor ni mogoča. Klor ima različno pozitivno oksidacijsko stopnjo do +7 (številka skupine). Uporabite z'ednan, prinesen na Dovіdkovíy del.

V večini primerov je klor elektronegativen element (EO = 3,0) v negativni oksidacijski stopnji -1. V primerih z bolj elektronegativnim fluorom, kislim in dušikom kaže vin pozitivno stopnjo oksidacije. Še posebej se razlikuje glede na klor in kislo, pri katerih je stopnja oksidacije do klora +1, -f3, +5 in +7 ter tudi +4 in Ch-6.

Por_vnyanní s klor fluor F je bogato aktiven. Vín reagira z usima kemičnimi elementi, s kositrom in luzhnozemelnym kovinami do vetra v mrazu. Deyakí kovine (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) v hladnem vremenu do difluorida skozi raztopino taljenja fluorida. Fluor je najmočnejši oksidant med najpogostejšimi elementi. Vino je edini izmed halogenov, ki ne kaže pozitivnih stopenj oksidacije. Pri segrevanju fluor reagira z večino kovin, vključno z zlatom in platino. Vín ugotavlja številne primere s kislim in le nekaj je primerov, v katerih so kisli elektropozitivni (na primer kisli difluorid OFa). Na vídmínu víd oksív, qi spoluky imenuje kisle fluoride.

Elementi podskupin zakisajo pomenski svet v kislosti moči. Vodja njihove vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatní posіtivní stаnі okislennі, do

Največji spomin na prisotnost halogenov med seboj je na tleh, smradi pa kažejo pozitivne oksidacijske stopnje. Predvsem halogeni z največjimi elektronegativnimi elementi - fluor in kislo, jak

Atom sour can elektronska konfiguracija [Ne] 25 2р. Oskílki tsey element zaradi svoje elektronegativnosti pride manj do fluora, morda je bolj verjetno, da bo v negativni fazi oksidacije. Skupaj s polčasi ima lahko de kisen pozitivno stopnjo oksidacije, je fluorove proge O2 in OR.

Imajo 1927 r. Na posreden način so balvanu odvzeli kisli del fluora, v kislem je pozitivna stopnja oksidacije zdrava z dvema.

Delci atomov k dušiku v amoniaku močneje privlačijo elektrone, nižje k elementarnemu dušiku se zdi, da je smrad negativna stopnja oksidacije. Dioksid na dušik, de atomi na dušik privlačijo elektrone šibkeje, nižje na elementarni dušik, višje na pozitivno stopnjo oksidacije. Pri elementarnem dušiku ali elementarni kislosti ima atom ničelno stopnjo oksidacije. (Ničelna stopnja oksidacije je pripisana vsem elementom v nekombiniranem jeklu.) Stopnja oksidacije je namig za razumevanje reakcij oksidacije in oksidacije.

Klor zadovoljuje celotno serijo oksianionov SS, SS, SS3 in SS, v kateri izkazuje zadnjo serijo pozitivnih oksidacijskih stopenj. Kloridni ion, C1, ima elektronsko strukturo žlahtnega plina Ar s chotirma s pari valenčnih elektronov. Dodelitev chotiri oksianion klora se lahko prikaže kot produkt reakcije kloridnega iona, SG, kot Lewisova utemeljitev z enim, dvema, tremi ali tremi chi chotirma atomi kisika, koža, zaradi moči akceptorja elektronov, tobto. luzinska kislina

Kemija moči sirka, selena in telurija je bogata s tem, kar draži moč kislega. Ena najpomembnejših lastnosti se uporablja pri teh elementih pozitivnih oksidacijskih stopenj do -1-6, saj se povečajo npr.

Elektronska konfiguracija ns np omogoča, da elementi te skupine prikazujejo oksidacijske stopnje -I, +11, +IV in +VI. Drobci pred spremembo inertnega plina ne dosežejo več kot dva elektrona, potem je stopnja oksidacije -II še lažja. Še posebej za lahke elemente skupine.

Pravzaprav kisli zrak z lahkoto diha skozi elemente skupine, za kar atom napolni dva elektrona in tako nastane dvojno nabit negativni ion. Za krivdo nepomembnih negativnih stopenj oksidacije kislega v peroksidih (-1), superoksidih (-Va) in ozonidih (7h), polži, v katerih je zapornice kislega - kislega in postanejo tudi + 1 i - + II v polžih O. Fa i ORz kisen ima lahko v vseh primerih stopnje oksidacije -I. Pri drugih elementih skupine postaja negativna stopnja oksidacije postopoma manj stabilna, pozitivna pa bolj stabilna. Pri pomembnih elementih so nižje stopnje pozitivne oksidacije preglasene.

Glede na naravo elementa v pozitivnem oksidacijskem stanju se narava oksidov v obdobjih in skupinah periodnega sistema naravno spreminja. V obdobjih se negativni efektivni naboj na kislih atomih spremeni in pride do postopnega prehoda od bazičnih preko amfoternih oksidov do kislih, npr.

Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. Pri določeni stopnji okisitve elementov v spojih z polarnimi kovalentnimi zvezkami primerjajo vrednost njihovih elektronegativnosti (div. 1.6) Ker se pri ustvarjeni kemijski zvezi elektroni mešajo z atomi več elektronegativnih elementov, ki imajo zadnji v z'vezah negativno stopnjo okisitve Ftor , za katerega so značilne največje vrednosti elektronegativnosti, imajo rastline konstantno negativno oksidacijsko stanje -1.

Kisla sem, imam tudi visoko vrednost elektronegativnosti, negativna stopnja oksidacije je značilna -2, peroksidi -1. Vignatok postane OF2, na kateri stopnji je oksidacija 4-2. Luzhnі in luzhnozemel'ní elementi, za nekatere močno nizke vrednosti elektronegativnosti, imajo vedno pozitivno stopnjo oksidacije, enako vídpovіdno +1 in +2. Konstantna stopnja oksidacije (+ 1) v večini primerov kaže na primer vodo

Za velikost elektronegativnosti se kisen nanaša samo na fluor. Polkislo s fluorom je edinstveno, saj le v teh pol kislih lahko pride do pozitivne stopnje oksidacije.

Pokhídní pozitivna stopnja oksidacije kislega z najmočnejšimi energijsko potratnimi oksidi, ki gradijo, da vidijo kemično energijo, ki je shranjena v njih v petju. Kot učinkovit raketni ogenj je mogoče uporabiti okside.

In lezi do metala, zanje bomo najbolj razširili termine. Vendar pa elemente skupine 6A po malo kislosti pogosto najdemo v državah s pozitivno stopnjo oksidacije do + 6, kar kaže na povezavo vseh šestih valenčnih elektronov z atomi elektronegativnih elementov.

Usí elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. V lastnih pljučih se smrad kaže kot negativna in pozitivna stopnja oksidacije. V spojinah s kovinami in vodo so njihove stopnje oksidacije praviloma -2. Na primer, pri nekovinah, na primer pri kislem, je lahko vrednost +4 ali -) -6. Vignatok pri sebi, da se sam poljubi. Za velikost elektronegativnosti vina je dobavljen le fluor, da je samo v prisotnosti tega elementa (ORg) druga stopnja oksidacije pozitivna (-1-2). V kombinaciji z drugimi elementi so stopnje oksidacije negativne in zvenijo pozitivno -2. V peroksidni vodi in njej podobnih so dražji -1.

Dušik se dovaja le elektronegativnosti in kislo fluoru. Zato vino v kombinaciji z dvema elementoma manj kaže pozitivne oksidacijske stopnje. V oksidih in oksianionih se stopnja oksidacije dušika poveča v vrednosti od +1 do -b5.

V primerih z več elektronegativnimi elementi imajo releji skupine VI pozitivno oksidacijsko stanje. Za njih so (žal mi je) najbolj značilne stopnje oksidacije -2, +4, -4-6, ki posledično povečajo število neparnih elektronov, ko je atom elementa vzbujen.

Še posebej dober v kompleksnem anionu s kislimi ligandi - okso kompleksi. Zaradi njih so atomi pomembnejši od nekovinskih elementov v pozitivnih oksidacijskih stopnjah (kovine so manj pogoste v visokih oksidacijskih stopnjah). Okso kompleksi se izločijo v medsebojnem delovanju kovalentnih oksidov baznih elementov z negativno polariziranim kislinskim atomom bazičnih oksidov ali vode, npr.

Oksid in hidroksid. P-elemente kisika in hidroksida lahko vidimo kot najbolj pozitivno stopnjo oksidacije, p-elemente s kislino.

O, CJUg, CSO), v katerem ima klor pozitivno oksidacijsko stanje. Dušik pri visokih temperaturah brez posrednika zadnuêtsya s kislostjo in tudi kaže poživljajočo prevlado

V kislih spojinah lahko elementi kažejo visoko pozitivno oksidacijsko stanje, enako številu skupine. Oksidi elementov v ledini v svojih položajih v periodnem sistemu in v vrsti oksidacijske stopnje elementa lahko kažejo bazično ali kislo moč.

Krym tsgogo, glede na elemente stavbe kažejo pozitivne stopnje oksidacije vse do +6, krym kislo (manj kot + 2). Elemente podskupin kislega lahko opazimo pri nekovinah.

Halogene, okse in tudi oksianione, kot so na primer MPO4, Cr3O in N0, lahko vidimo do najširših oksidantov, v katerih ima lahko centralni atom visoko pozitivno stopnjo oksidacije. Kot oksidanti

Z'ednannya OgRg in ORg sta močna oksidanta, ker vsebujeta kislino v pozitivnem oksidacijskem stanju - -1 in +2, in ker imata bolečo rezervo energije (velika spornost za elektrone), bo smrad močno pritegnil elektrone do kisline bom postal v največji stíykí youmu.

Ionizacija nekovinskih atomov v pozitivni oksidacijski stopnji kovinskih ionov v visoki oksidacijski stopnji s kislinsko nevtralnimi molekulami oksidov CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, 5p02, MnOa oksidacijskih ionov N0, 0 .

Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaê formulaі na pr. Ostali elementi skupine VIA kažejo v svojih semestrih stopnjo oksidacije (-І), (+ IV) in (CH VI), poleg tega je za sirko stabilna stopnja oksidacije (+ VI), za ostale elemente pa (4-IV). Z elektronegativnostjo

Pri interakciji O2 z najmočnejšim oksidantom P1P se raztopi govor O2 [P1Pb], v katerem je kation molekularni ion Og. Sredi noči, v nekaterih dneh je možna pozitivna stopnja oksidacije, z najmočnejšimi energijsko potratnimi oksidi, ki so zgrajeni tako, da se vidijo za pojoče ume, imam shranjeno kemično energijo. Kot učinkovit raketni ogenj je mogoče uporabiti okside.

Protezdnist pred prihodom elektronov je smrad bistveno šibkejši, nižji pri drugih elementih VI in VII skupin. S kislim smradom se zadovoljijo oksidanti tipa RjOj, ki kažejo večjo pozitivno stopnjo oksidacije, ki je +5.

Brom in jod kažeta pozitivno oksidacijsko stanje v kombinacijah s kislino in bolj elektronegativnimi halogeni. Dobre Vivcheni taki kisnevm_sní kislina (í njihova sol) tsikh elementsіv, jak NOVG (brominat, sol-hibrobromíti) i HOI (jodovoty, sol - hipojodnost) НВгОз (brominat, sol - bromat) і НУЗ (jod, sol in tudi orto- jod, soli - orto-periode).

(ponavlja se)

II. Stopnja oksidacije (nov material)

Stopnja oksidacije- Tisti miselni naboj, ki odvzame atomu zaradi novega dovajanja (sprejemanja) elektronov, prihaja iz uma, da so vsi členi v vsakem ionu.

Oglejmo si atoma fluora in natrija:

F +9) 2) 7

Na+11) 2) 8) 1

- Kaj lahko rečete o popolnosti sodobnega izenačevanja atomov v fluoru in natriju?

- Kateri atom zlahka sprejme in kateri sprejme valenčne elektrone z metodo dopolnjevanja enakega enakega?

Ko ste užalili atom in morda ne boste dokončali ovnіshnіy rіven?

Za natrij je lažje sprejemati elektrone, za fluor - sprejemati elektrone do konca ravni.

F0+1? →F-1 (nevtralni atom sprejme en negativni elektron in oksidacijsko stanje "-1" se poveča, preobrazi se v negativno nabit ion – anion )

Na 0 - 1? → Na+1 (nevtralni atom odda en negativni elektron in stopnja oksidacije "+1" se poveča in se spremeni v pozitivno nabit ion – kation )

Kako označiti oksidacijsko razmerje atoma v PSH D.I. Mendelev?

Pravila imenovanja korak atomske oksidacije v PSCHE D.I. Mendelev:

1. Voden zvok, ki prikazuje stopnjo oksidacije (CO) +1 (izključeno, v kombinaciji s kovinami (hidridi) - v vodi je pogostejši CO (-1) Me + n H n -1)

2. Kisen zazvoni zvok CO -2 (vključitev: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - vodni peroksid)

3. Kovine pokazati manj + n pozitivni CO

4. Fluor viyavlyaê zavzhdi SO enako -1 (F-1)

5. Za elemente glavne podskupine:

Vishcha CO (+) = številka skupine n skupinica

Nizhcha CO (-) = n skupinica – 8

Pravila za določanje oksidacijskega stanja atoma v naslednjem:

I. Stopnja oksidacije prosti atomi in atomi v molekulah preprosti govori dorivnyuє nič - Na 0 , P 4 0 , O 2 0

II. AT zložljiv govor algebraična vsota 3 atomov s prilagoditvami njihovih indeksov na nič = 0 , in v zložljivi ion naboj za jogo.

na primer H +1 n +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

glava 1 - določi stopnjo oksidacije vseh atomov v formuli žveplove kisline H 2 SO 4?

1. Zapišimo naslednje korake oksidacije v vodo in kislo, CO sirki pa vzamemo kot "x"

H +1 S x O 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 ali (+6), tudi y C +6, torej. S+6

Upravitelj 2 - Kakšna je stopnja oksidacije vseh atomov v formuli fosforne kisline H 3 PO 4?

1. Zapišimo naslednje korake oksidacije za vodo in kislo, CO za fosfor pa vzamemo kot "x"

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Skladišče in rozvjazhemo enako, zgіdno z pravilom (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X \u003d 5 ali (+5), tudi za fosfor C +5, torej. P+5

Upravitelj 3 - Izberite stopnjo oksidacije vseh atomov v formuli za amonijev ion (NH 4) + ?

1. Vstavimo stopnjo oksidacije v vodi in CO dušik vzamemo kot "x"