Pauza, wivihi, enciclopedie / Pіdvivihi / Dacă atomul este oxidat, există o etapă pozitivă de oxidare. Etapa de oxidare

Dacă atomul este oxidat, există o etapă pozitivă de oxidare. Etapa de oxidare

10.05.2022

Procesele oxid-apă pot fi de mare importanță pentru natura vie și neînsuflețită. De exemplu, procesul de ardere poate fi efectuat înainte de OVR, cu participarea din nou a acru. În această reacție, oxido-reducerea vinurilor își arată puterea nemetalică.

De asemenea, mucurile OVR sunt procese pe bază de plante, dicale, fotosinteză.

Clasificare

În funcție de faptul că există o modificare a valorii etapei de oxidare a elementelor vorbirii naturale și a produsului reacției, se acceptă împărțirea tuturor transformărilor chimice în două grupe:

oxidant-vizibil;
fără modificarea etapelor de oxidare.

Cum se aplică un alt grup, există procese ionice care curg între modelele de vorbire.

Reacții de oxidare - acestea sunt procese, legate de o modificare a gradului de oxidare a atomilor, care intră în depozitul din ultimele zile.

Care este stadiul de oxidare

Aceasta este sarcina mentală, care umflă un atom dintr-o moleculă în acel moment, dacă perechile de electroni de legături chimice sunt deplasate la un atom electronegativ mai mare.

De exemplu, în molecula de fluorură de sodiu (NaF), electronegativitatea maximă este indicată de fluor, deci etapa de oxidare este o valoare negativă. Sodiul din această moleculă va fi un ion pozitiv. Suma etapelor de oxidare din moleculă este aproape de zero.

Opțiuni de programare

Ce fel de ion este kisen? O etapă de oxidare pozitivă este necaracteristică pentru aceasta, dar înseamnă că același element se manifestă în aceleași interacțiuni chimice.

Cea mai înțeleasă etapă a oxidării are un caracter formal, dar este legată de sarcina efectivă (reala) a atomului. Este ușor de utilizat la clasificarea discursurilor chimice, precum și la înregistrarea proceselor care sunt studiate.

Reguli de numire

Pentru nemetale, se observă o etapă de oxidare mai mică și mai mare. Dacă primul indicator este atribuit numărului grupului, atunci o altă valoare este mai important luată din numărul grupului, în care elementul chimic dat este eșalonat. De exemplu, la z'ednannyh, sună -2. Astfel de plăci se numesc oxizi. De exemplu, astfel de discursuri pot conține dioxid de carbon (dioxid de carbon), a cărui formulă este CO 2 .

Starea maximă de oxidare a nemetalului se găsește adesea în acizi și săruri. De exemplu, în acidul percloric, HCIO4 halogenul are valența VII (+7).

peroxid

Stadiul de oxidare a atomului este acru în goluri, inelând -2, vițele devin peroxid. Ei vvazhayut acru spoluchy, în care nu este nevoie să se răzbune ionul la vedere 2 2-, 4 2-, 2 -.

Limacurile de peroxid sunt împărțite în două grupe: simple și complexe. Vă rugăm să respectați acele condiții în care gruparea peroxid se unește cu un atom sau un ion metalic, o legătură chimică atomică sau ionică. Astfel de discursuri sunt făcute cu metale de baltă și de pământ (litiu cremă și beriliu). Datorită creșterii electronegativității metalului în mijlocul subgrupului, este posibilă trecerea de la o legătură de tip ionic la o structură covalentă.

Peroxidul de smântână sub formă de Me 2 O 2 la reprezentanții primului grup (subgrupul principal) este, de asemenea, baza peroxidului sub formă de Me 2 O 3 și Me 2 O 4 .

Ca și în cazul fluorului, kisen prezintă o rată de oxidare pozitivă, în timp ce la metale (în peroxizi) indicatorul este -1.

Cu pene complexe, sunt introduse discursuri, unde grupul vorbește ca un ligandi. Astfel de discursuri sunt stabilite de elementele grupului al treilea (subgrupul principal), precum și de grupurile care avansează.

Clasificarea peroxogrupurilor complexe

Vedem cinci grupuri de astfel de rafturi pliabile. Pershu este pliat cu peroxoacizi, care fac un aspect strălucitor [En (O 2 2-) x L y] z-. Ionii de peroxid pot fie să intre într-un ion complex, fie să acționeze într-un ligand aparent monodentat (E-O-O-), mystkovy (E-O-O-E), care satisface complexul nuclear bogat.

Ca și în cazul fluorului, kisenul prezintă un grad pozitiv de oxidare, în comun cu fluorul și metalele din luncă-pământ, este un nemetal tipic (-1).

Culmea unui astfel de discurs este acidul caro (acid peroxomonomeric) sub formă de H2SO5. Gruparea peroxid de ligand în astfel de complexe acționează ca o legătură locală între atomii nemetalici, de exemplu, în acidul peroxodisulfuric sub formă de H 2 S 2 O 8 - un discurs cristalin de culoare albă cu un punct de topire scăzut.

Un alt grup de complexe este vibrat în vorbire, în care grupul peroxo este inclus înaintea depozitului ionului complex al moleculei.

Ele sunt reprezentate prin formula [E n (O 2) x L y] z.

Celelalte trei grupe sunt peroxidul de ce, care au apă cristalină, de exemplu, Na 2 O 2 × 8H 2 O sau peroxidul de apă cristalină.

Ca un tip de dominanță al tuturor discursurilor cu peroxid, le putem vedea în interacțiunea Cosmosului cu diferențele de acizi, văzute în aranjamentul termic al acidului activ.

Ca și jerelo sour, pot acționa clorat, nitrat, permanganat, perclorat.

Difluorura Kisnyu

Când acidul prezintă un grad pozitiv de oxidare? Au mai mult electronegativ acru) OF 2. A câștigat deveni +2. Anterior a fost luată de Paul Lebeau la începutul secolului al XX-lea și de trei ori mai târziu de Ruff.

Oxigenul prezintă un grad pozitiv de oxidare în prezența fluorului. Electronegativitatea sa este mai mult egală cu 4, astfel încât decalajul de electroni al moleculei este deplasat de la atomul bik la fluor.

Puterea fluorurii acide

Timpul de înjumătățire al Tsya este într-o stare agregată rară, necircumcis cu acid rar, fluor, ozon. Odihna în apă rece este minimă.

Cum se explică stadiul pozitiv al oxidării? Marea Enciclopedie a Uleiului explică modul în care cea mai mare stare de oxidare + (pozitivă) poate fi atribuită numărului de grup din tabelul periodic. Această valoare este reprezentată de cel mai mare număr de electroni, care, atunci când este complet oxidat, dă un atom neutru.

Îndepărtați fluorura acidă într-un mod de băltoacă, care transferă trecerea fluorului asemănător gazului printr-un gol de apă.

În acest caz, fluorura cremă este acru, astfel încât ozonul și peroxidul sunt dizolvate în apă.

O modalitate alternativă de a conține fluorură acidă este efectuarea electroliza acidului fluorhidric. Chastkovo tse zadnannya astfel utvoryutsya atunci când arde în atmosfera de fluor de apă.

Procesul urmează un mecanism radical. În același timp, se inițiază inițierea radicalilor liberi, care este însoțită de adoptarea acidului birradical. În etapa următoare, procesul de dominare este pe drum.

Difluorura acru arată aciditatea puterii de oxid. Pentru puterea yoga puteți potrivi cu fluor liber, iar pentru mecanismul procesului de oxid - cu ozon. Reacția va necesita o energie de activare mare, fragmente din prima etapă pentru a forma un oxigen atomic.

Expansiunea termică a acestui oxid, în care acidul este caracterizat printr-o etapă de oxidare pozitivă, este o reacție monomoleculară, care se datorează indicațiilor de temperatură de 200 ° C.

Caracteristicile Vіdminnі

Când fluorul devine acru în apă fierbinte, are loc hidroliza, ai cărei produse vor fi cel mai mare acru molecular și induc fluorura de hidrogen.

Procesul este rapid la mijlocul bălții. Sumish drive care pariază difluorura acru є vibuhonobezpechnoy.

Acest proces reacționează intens cu mercurul metalic, dar în metalele prețioase (aur, platină) formează doar un miros subțire de fluor. Această putere explică posibilitatea utilizării acestor metale la temperaturi normale pentru contactul cu fluorura acidă.

În momentul creșterii indicatorului de temperatură, există o oarecare oxidare a metalelor. Magneziul și aluminiul sunt cele mai potrivite metale pentru lucrul cu fluor.

Schimbați-vă neapărat aspectul stelar original sub infuzia de acid fluor din oțel inoxidabil, aliaj midi.

Energia ridicată de activare a acestei plante acide cu fluor îi permite să fie amestecată în siguranță cu diverși carbohidrați, gaz negru, explicând posibilitatea de a obține fluor acid victorios ca oxidant de incendiu de rachetă.

Visnovok

Chimiștii au efectuat o serie de experimente, care au confirmat validitatea stosuvannya tsієї poluki în instalațiile cu laser dinamic gaz.

Alimente legate de diferitele etape de oxidare a acidității și a altor nemetale, incluse în cursul școlar de chimie.

Astfel de începători sunt importanți, cioburi le permit elevilor de liceu să facă față sarcinilor, așa cum se pronunță în testele unei singure experiențe impunătoare.

Un element chimic în cazul în care, încărcăturile sunt permise, deci toate legăturile pot fi de tip ionic.

Etapele de oxidare pot fi pozitive, negative sau zero, deci suma algebrică a etapelor de oxidare a elementelor dintr-o moleculă este egală cu 0, iar într-un ion, cu sarcina unui ion.

1. Stadiile de oxidare a metalelor din plante sunt întotdeauna pozitive.

2. Cel mai înalt stadiu de oxidare depinde de numărul grupului sistemului periodic, unde se găsește acest element (pentru a face vița de vie: Au+3(eu grup), Cu+2(II), din grupa VIII etapele de oxidare +8 pot fi numai în osmiu Os acea rutenie Ru.

3. Etapele de oxidare ale nemetalelor apar în funcție de atomul vinurilor:

ca atom de metal, atunci etapa de oxidare este negativă;
Din cauza atomului nemetalic, etapa de oxidare poate fi atât pozitivă, cât și negativă. Acestea se află în electronegativitatea atomilor elementelor.

4. Cea mai mare stare de oxidare negativă a nemetalelor poate fi atribuită celui de-al 8-lea număr de grup, în care elementul este schimbat, tobto. cea mai mare etapă pozitivă de oxidare este mai mult egală cu numărul de electroni de pe bila exterioară, care corespunde numărului grupului.

5. Etapele de oxidare ale vorbirilor simple sunt egale cu 0, fie că este metal sau nu.

Elemente cu stadii constante de oxidare.

element	Stadiul caracteristic al oxidarii	Vinyatki
		Hidruri metalice: LIH-1

		Etapa de oxidare denumind încărcătura mentală a părții în admitere, că legătura este mai mult sau mai puțin ruptă (caracter maє ionic). H- Cl = H + + Cl - , Legătura din acidul clorhidric este polară covalent. Perechea de electroni este deplasată de lumea mai mare la atomul bik Cl - , deoarece Într-un element mai electronegativ. Cum se desemnează stadiul de oxidare? Electronegativitatea- Scopul creării atomilor este de a atrage spre sine electronii altor elemente. Etapa de oxidare este indicată deasupra elementului: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F2 -1 ,K + Cl - si etc. Poți fi fie negativ, fie pozitiv. Etapa de oxidare a vorbirii simple (neobligatorie, tabără liberă) este egală cu zero. Gradul de oxidare a acidului în cel mai spoluk dorivnyu -2 H 2 Pro 2, de vona dorivnyu -1 și z'ednannya cu fluor - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Etapa de oxidare un ion monoatomic simplu este mai scump decât o încărcătură: N / A + , Ca +2 . Apa de pe laturile sale poate avea un nivel de oxidare egal cu +1 (hidrurile se adună - N / A + H - acelasi tip C +4 H 4 -1 ). În legăturile „metal-nemetal”, starea de oxidare negativă este același atom, care este cel mai opus din punct de vedere electric (date despre inducția electronegativă în scara Pauling): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NU 3 ) - si etc. Reguli pentru determinarea gradului de oxidare în câmpurile chimice. Ia o zi KMnO 4 , este necesar să se determine starea de oxidare a atomului de mangan. Cuptor cu microunde: Potasiul este un metal de băltoacă, care se află în grupul I al tabelelor periodice, împreună cu acesta, cel mai puțin pozitiv pas de oxidare este +1. Kisen, după cum se pare, majoritatea spoluk-ului lor au un nivel de oxidare de -2. Discursul Tsya nu este peroxid, dar mai târziu, nu este vina. Depozit egal: Până la +MnXO 4 -2 Haide X- nu avem nevoie de o etapă de oxidare a manganului. Numărul de atomi în potasiu - 1, mangan - 1, acid - 4. S-a demonstrat că molecula în ansamblu este neutră din punct de vedere electric, astfel încât sarcina totală poate fi egală cu zero. 1(+1) + 1(X) + 4(-2) = 0, X = +7 De asemenea, etapa de oxidare a manganului la permanganat de potasiu = +7. Luați un alt oxid de fund Fe2O3. Este necesar să se determine viteza de oxidare a atomului solar. Cuptor cu microunde: Zalizo - metal, kisen - nemetal, de acum înainte, kisen însuși va fi oxidant și încărcătură negativă. Știm că kisen are un nivel de oxidare de -2. Vă rugăm să rețineți numărul de atomi: scufundat - 2 atomi, acru - 3. Stocăm egal, de X- etapa de oxidare a atomului halei: 2(X) + 3(-2) = 0, Visnovok: gradul de oxidare al sălii la care oxigenul este bun este +3. aplica. Desemnați gradul de oxidare al tuturor atomilor din moleculă. 1. K2Cr2O7. Etapa de oxidare Până la +1, acru O -2. Indicii de salariu: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). pentru că Dacă suma algebrică a etapelor de oxidare a elementelor dintr-o moleculă este egală cu numărul de atomi egal cu 0, atunci numărul treptelor de oxidare pozitive este egal cu numărul celor negativi. Etape de oxidare K+O=(-14)+(+2)=(-12). Pe de altă parte, numărul de pași pozitivi pentru atomul de crom este 12, numărul de atomi din moleculă este 2 și un atom scade (+12): 2=(+6). Sugestie: Până la 2 + Cr 2 + 6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. În timp, suma etapelor de oxidare nu mai este egală cu zero, ci cu sarcina ionului, tobto. - 3. Alinierea depozitului: x+4×(- 2)= - 3 . Sugestie: (Ca +504-2) 3-.

DESEMNARE

Kisen- al optulea element al Tabelului Periodic. Restabilirea in alta perioada VI grupa A subgrupa. Desemnat - O.

Kisenul natural este compus din trei izotopi stabili 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) și 18 O (0,2%).

Cea mai mare moleculă de acid diatomic este O2. Este paramagnetic și slab polarizat. Temperaturile de topire (-218,9 o W) și punctele de fierbere (-183 o W) sunt și mai mici. Kisen se răspândește putred lângă apă. Pentru mințile normale, acru este un gaz fără culoare și miros.

Sărutul rar și greu este atras de un magnet, pentru că moleculele yogo sunt paramagnetice. Kisen solid de culoare albastră și rar - de blackite. Confuz de injectarea reciprocă de molecule.

Oxidul are două modificări alotropice - O 2 O 2 și O 3 ozon.

Pas okisnennya acru la rafturi

Oxigenul face molecule diatomice către depozitul de O 2 pentru inducerea legăturilor covalente nepolare, iar, aparent, în legăturile cu legături nepolare, etapele de oxidare a elementelor sunt zero.

Este tipic ca acidulat să atingă o valoare mai mare a electronegativității, care de cele mai multe ori arată un nivel negativ de oxidare (-2) (Na2O-2, K2O-2, CuO-2, PbO-2, Al2O-23, Fe2O-23, NO-22, P2O-25, CrO-2 3, Mn20-27).

La tipul peroxid, kisenul prezintă etapele de oxidare (-1) (H20-12).

În viitorul depozit de 2, acidul prezintă un grad pozitiv de oxidare egal (+2) , cioburi de fluor sunt un element electronegativ și prima etapă de oxidare este sănătoasă (-1).

Ca un pokhіdny, în care kisen arată etapele de oxidare (+4) se poate observa modificarea alotropică a acidului - ozon O 3 (O +4 O 2).

Aplicați soluția sarcinilor

CAPUL 1

ETAPA DE OXIDARE - sarcina, care s-a biclintit instantaneu în atomii din molecule sau ioni, astfel încât toate legăturile cu alți atomi au fost rupte, iar perechile de electroni cu ton înalt au fost cu mai multe elemente electronegative.

În miezul nopții, acidul prezintă o rată de oxidare pozitivă: H2O; H2O2; CO2; OF2?

OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2

Yaka speechovina є doar un lider: Fe; SO3; CI2; HNO3?

oxid de sulf (IV) - SO2

Care element din perioada a III-a a Sistemului periodic D.I. Mendeliev, fiind în stare liberă, este cel mai puternic oxidant: Na; Al; S; Cl2?

Cl clor

Partea V

Unele clase de compuși anorganici includ astfel de vorbire: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Discursuri pliante. Oksidi

Se adaugă formule: a) săruri acide de potasiu ale acidului fosforic; b) sare bazică de zinc a acidului carbonic H2CO3.

Ca și vorbirea, iese cu interacțiunea: a) acizilor din syllu; b) acizi dintr-o bază; c) săruri din pervaz; d) fundaţiile pervazului? Dați exemple de reacții.

a) oxizi metalici, săruri metalice.

C) sare (numai pentru comercianți cu amănuntul)

D) se stabilește o nouă forță, fundamentul acelei ape este indestructibil

Care dintre următorii sunt agenți reactivi la acid clorhidric: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Păstrați reacții posibile egale.

Zn(OH)2 + 2 HCI = ZnCI + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Vă rugăm să indicați la ce tip de oxizi să puneți oxidul midi și să-l aduceți pentru reacții chimice suplimentare.

oxid metalic.

Oxid midi (II) CuO - cristale de culoare neagră, cristalizează într-o singonie monoclinică, alcalinitate 6,51 g/cm3, punct de topire 1447 ° C (sub presiunea acidității). Când este încălzit până la 1100°C, se extinde la oxidul midi (I) aprobat:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Apa nu diferă, nu reacționează cu ea. Puterea slab amfoterică cu suprasolicitarea maiestuoasă a celor principale.

În soluții apoase, amoniacul este dizolvat de hidroxid de cupru (II) de tetraamină:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Reacționează ușor cu acizii diluați cu săruri dizolvate și apă:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Când se îmbină cu pajiști, fac cuprati:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Este inspirat de apă, gaz negru și metale active la metal midi:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO+CO=Cu+CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Ieșire când este prăjită cu hidroxid midi(II) la 200°C:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

sau când metalul midi oxidat este afișat la 400-500 ° C:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Finalizați egalizarea reacțiilor:

Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
în prima picătură 1 mol de acid fosforic gm. echivalent cu 1 proton. medie, factor de echivalență 1

concentrație în greutate - masa vorbirii în grame, care se măsoară în 100 g. dacă 100 g este la fel cu 5 g de sare, cât este necesar pentru 500 g?

titru - masa vorbirii în grame, care se măsoară în 1 ml. 0,3 g cusătură 300 ml.

Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / reacție caracteristică - reacție de neutralizare Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reacționează cu oxizi acizi Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / cu săruri acide Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / pajiştile intră într-o reacţie de schimb cu sărurile. yakscho cu care precipitarea 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / precipitarea / 6 / diverse pajişti reacţionează cu nemetale.şi de asemenea cu aluminiu sau zinc. OVR.

Numiți trei moduri de reținere a sării. Vidpovіd confirma prin reacții egale

A) Reacția de neutralizare.. După vaporizarea apei, acestea capătă puterea cristalului. De exemplu:

B) Reacția bazelor cu oxizii acizi(Div. paragraful 8.2). Aceasta este, de asemenea, o variantă a reacției de neutralizare:

LA) Reacția acizilor cu sărurile. Ce cale să mergem, de exemplu, în acest caz, ca și cum s-ar fi stabilit forța indistinctă, care cade într-un asediu:

Yaki s inducerea de vorbiri mai joase pot reacționa între ele: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovіd confirma prin reacții egale

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) sau NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI-partea

Nucleul unui atom (protoni, neutroni).

Un atom este cea mai mică parte a unui element chimic, care își ia puterea chimică. Un atom este format din nuclee care au o sarcină electrică pozitivă și o sarcină negativă de electroni. Sarcina nucleului oricărui element chimic este mai scumpă Z pe e de Z este numărul ordinal al acestui element în sistemul periodic al elementelor chimice, e este valoarea sarcinii electrice elementare.

Protoni- particulele elementare stabile, pot avea o singură sarcină electrică pozitivă și o masă, de 1836 de ori mai mare, o masă electronică mai mică. Un proton este nucleul unui atom al celui mai ușor element - apa. Numărul de protoni din nucleul unui Z sănătos. Neutroni- parte elementară neutră (întrucât nu are sarcină electrică) cu o masă, chiar apropiată de cea a unui proton. Cantitatea de masă a nucleului este formată din masa protonilor și neutronilor, numărul de neutroni din nucleul atomului este egal cu A - Z, de A este numărul de masă al izotopului dat (div. Sistem periodic de elemente chimice). Protonul și neutronul care intră în nucleu se numesc nucleoni. Nucleul nucleonului este legat de forțe nucleare speciale.

Electronică

Electron- o mică parte de vorbire cu sarcină electrică negativă e = 1,6 10 -19 coulombi, luată ca sarcină electrică elementară. Electronii, care se înfășoară în jurul nucleului, se răspândesc pe învelișuri electronice, L, M etc. K - înveliș, cel mai apropiat de nucleu. Mărimea unui atom este determinată de mărimea învelișului său electronic.

Izotopi

Un izotop este un atom al aceluiași element chimic, al cărui nucleu are același număr de protoni (particule încărcate pozitiv), numărul de neutroni, iar elementul în sine are același număr atomic, care este elementul principal. Datorită diferiților izotopi, există mase atomice diferite.

În cazul legăturilor stabilite cu atomi mai puțin electronegativi (pentru fluor, toate elementele, pentru clor, toate, fluor și oxigen), valența tuturor halogenilor este normală. Etapa de oxidare -1 și încărcarea ionului 1-. O etapă de oxidare pozitivă este imposibilă pentru fluor. Clorul are o stare de oxidare pozitivă diferită până la +7 (numărul grupului). Aplicați z'ednanul adus la partea Dovіdkovіy.

În cele mai multe cazuri, clorul este un element electronegativ (EO = 3,0) în starea de oxidare negativă -1. În cazurile cu fluor, acru și azot mai electronegativ, vinul prezintă o etapă de oxidare pozitivă. Deosebit de diferit în ceea ce privește clorul și acru, în care gradul de oxidare la clor este +1, -f3, +5 și +7 și, de asemenea, +4 și Ch-6.

Fluorul de clor F de Por_vnyanny este bogat activ. Vіn reacționează cu elemente chimice usima, cu staniu și metale luzhnozemelnym pentru a vânt în frig. Deyakі metal (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) pe vreme rece la difluorura prin soluția de topire a fluorului. Fluorul este cel mai puternic oxidant dintre cele mai comune elemente. Vinul este singurul dintre halogeni care nu prezintă pași de oxidare pozitivi. Când este încălzit, fluorul reacționează cu majoritatea metalelor, inclusiv cu aurul și platina. Vіn stabilește un număr de cazuri cu acrișor și există doar câteva cazuri, în care acidele sunt electropozitive (de exemplu, difluorura acru OFa). Pe vіdmіnu vіd oksіv, qi spoluky numesc fluoruri acide.

Elemente ale subgrupurilor acru lumea semnificativă în aciditatea puterii. Head їх vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі stаnі okislennі, până la

Cea mai mare amintire a prezenței halogenilor între ei este pe podele, iar mirosurile prezintă stadii de oxidare pozitive. În principal halogeni cu cele mai mari elemente electronegative - fluor și acru, iac

Atom acrișor configurație electronică [Nu] 25 2р. Elementul Oskіlki tsey pentru electronegativitatea sa vine mai puțin la fluor, poate fi mai probabil să fie în stadiul negativ de oxidare. Împreună cu timpii de jumătate, de kisen poate avea o etapă pozitivă de oxidare, є dungi de fluor de O2 și OR.

Au 1927 r. În mod indirect, bolovanul a fost scos din partea acidă a fluorului, în acru, stadiul pozitiv de oxidare este sănătos cu două

Cioburile de atomi la azot din amoniac atrag electronii mai puternic, mai mici la azotul elementar, se pare că duhoarea este o etapă negativă de oxidare. Dioxidul la azot, de atomii la azot atrag electronii mai slabi, mai mici la azotul elementar, mai sus la stadiul pozitiv de oxidare. În azotul elementar sau aciditatea elementară, atomul are un grad zero de oxidare. (Nivelul de oxidare zero este atribuit tuturor elementelor dintr-un oțel necombinat.) Etapa de oxidare este un indiciu pentru înțelegerea reacțiilor oxid-oxidare.

Clorul satisface întreaga serie de oxianioni SS, SS, SS3 și SS, în care prezintă ultima serie de etape pozitive de oxidare. Ionul de clorură, C1, are structura electronică a gazului nobil Ar s chotirma cu perechi de electroni de valență. Atribuirea clorului de oxianion chotiri poate fi prezentată ca un produs al reacției ionului de clorură, SG, ca o fundamentare Lewis cu unul, doi, trei sau trei atomi de chi chotirma de oxigen, piele, datorită puterii acceptorului de electroni, tobto. acid luzic

Chimia puterii sirka, seleniu și teluriu este bogată în ceea ce este iritat de puterile acru. Una dintre cele mai importante proprietăți este utilizată în aceste elemente ale etapelor pozitive de oxidare până la -1-6, deoarece cresc, de exemplu

Configurația electronică ns np permite elementelor acestui grup să prezinte etapele de oxidare -I, +11, +IV și +VI. Cioburile înainte de schimbarea gazului inert nu ajunge la mai mult de doi electroni, apoi etapa de oxidare -II este și mai ușoară. Mai ales pentru elementele ușoare ale grupului.

De fapt, aerul acru trece prin elementele grupului cu ușurință, pentru care un atom umple doi electroni, formând un ion negativ dublu încărcat. În spatele vina stadiilor negative nesemnificative de oxidare a acidului în peroxizi (-1), superoxizi (-Va) și ozonide (7h), melci, în care є ecluze de acru - acru și, de asemenea, devin + 1 i - + II în melci de O. Fa i ORz kisen în toate cazurile pot avea stadii de oxidare -I. Pentru celelalte elemente ale grupului, etapa negativă de oxidare devine pas cu pas mai puțin stabilă, iar cea pozitivă devine mai stabilă. În elementele importante, etapele inferioare de oxidare pozitivă sunt depășite.

În funcție de natura elementului în stare de oxidare pozitivă, natura oxizilor în perioade și grupe ale sistemului periodic se modifică în mod natural. În perioade, sarcina efectivă negativă asupra atomilor acizi se modifică și are loc o trecere treptată de la cei bazici prin oxizi amfoteri la cei acizi, de exemplu

Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. При визначенні ступеня окиснення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей (див. 1.6) Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, то останні мають у з'єднаннях негативний ступінь окиснення Фтор , care se caracterizează prin cele mai mari valori ale electronegativității, plantele au o stare de oxidare negativă constantă de -1.

Sunt acru, am si o valoare mare a electronegativitatii, un nivel de oxidare negativ este caracteristic -2, peroxizii -1. Vignatok să devină OF2, etapă în care oxidarea este 4-2. Luzhnі și luzhnozemel'nі elementi, pentru o valoare puternic scăzută a electronegativității, au întotdeauna un grad pozitiv de oxidare, egal cu vіdpovіdno +1 și +2. Gradul constant de oxidare (+ 1) în majoritatea cazurilor arată apă, de exemplu

Pentru mărimea electronegativității, kisen vine doar la fluor. O jumătate de acru cu fluor este unic, deoarece numai în aceste jumătate de acru poate un grad pozitiv de oxidare.

Pokhіdnі etapa pozitivă de oxidare a acidului de către cei mai puternici oxizi consumatoare de energie, construind pentru a vedea energia chimică care este stocată în ei în mințile cântătoare. Este posibil să vicoreze ca o rachetă eficient oxizi de foc.

Și întindeți-vă la metal, vom extinde cel mai mult întâlnirile pentru ei. Cu toate acestea, elementele grupului 6A, după puțină aciditate, se găsesc adesea în țări cu un nivel de oxidare pozitiv de până la + 6, ceea ce arată legătura dintre toți cei șase electroni de valență cu atomii elementelor electronegative.

Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. În proprii plămâni, duhoarea se manifestă ca un grad negativ și pozitiv de oxidare. În compușii cu metale și apă, etapele lor de oxidare, de regulă, sunt -2. De exemplu, cu nemetale, de exemplu, cu acru, poate exista o valoare de +4 sau -) -6. Vignatok pe cont propriu pentru a deveni el însuși sărutat. Pentru mărimea electronegativității vinurilor, se furnizează doar fluor, pentru că numai în prezența acestui element (ORg) a doua etapă de oxidare este pozitivă (-1-2). În combinație cu alte elemente, etapele de oxidare sunt negative și sunet pozitiv -2. În apă cu peroxid și її altele similare, sunt mai scumpe -1.

Azotul este furnizat numai la electronegativitate și acru la fluor. Prin urmare, vinul prezintă mai puține etape de oxidare pozitive în combinație cu două elemente. În oxizi și oxianioni, etapele de oxidare a azotului cresc în valoare de la +1 la -b5.

În cazurile cu mai multe elemente electronegative, releele din grupa VI au o stare de oxidare pozitivă. Pentru ei (îmi pare rău) cei mai caracteristici pași de oxidare sunt -2, +4, -4-6, care la rândul lor cresc numărul de electroni nepereche atunci când atomul elementului este excitat.

Deosebit de bun în anion complex cu liganzi acizi - complexe oxo. Ei fac atomii mai importanți decât elementele nemetalice în stadiile de oxidare pozitivă (metale sunt mai puțin frecvente în etapele de oxidare înaltă). Complecșii oxo sunt eliminați în interacțiunea oxizilor covalenti ai elementelor de bază cu un atom de acid polarizat negativ al oxizilor bazici sau a apei, de exemplu

Oxid și hidroxid. Elementele p de oxigen și hidroxid pot fi văzute ca etapa de oxidare cea mai pozitivă, elementele p cu acid.

O, CJUg, CSO), în care clorul prezintă o stare de oxidare pozitivă. Azotul la temperaturi ridicate fără intermediar zadnuєtsya cu acru și, de asemenea, arată o dominație revigorantă

În compușii acizi, elementele pot prezenta o stare de oxidare pozitivă ridicată, egală cu numărul grupului. Oxizii elementelor din pârghia în pozițiile lor în sistemul periodic și în tipul de etapă de oxidare a elementului pot prezenta putere bazică sau acidă.

Krym tsgogo, având în vedere că elementele clădirii prezintă niveluri pozitive de oxidare până la +6, krym sour (mai puțin de + 2). Elementele subgrupurilor de acru pot fi văzute la nemetale.

Halogeni, boi și, de asemenea, oxianioni, cum ar fi, de exemplu, MPO4, Cr3O și N0, pot fi observați până la cei mai largi oxidanți, în care atomul central poate avea o etapă pozitivă ridicată de oxidare. Ca și agenții oxidanți

Z'ednannya OgRg și ORg sunt oxidanți puternici, deoarece conțin acid în stare de oxidare pozitivă - -1 și +2 și pentru că au o rezervă dureroasă de energie (sporitate mare la electron), duhoarea va atrage puternic electronii. la acid voi deveni în cel mai mare stіykі youmu.

Ionizarea atomilor nemetalici în stadiul de oxidare pozitivă a ionilor metalici în stadiul de oxidare înaltă cu molecule neutre de aciditate ale oxizilor CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, 5p02, MnOa ale ionilor oxidanți N0, 0 .

Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє formulaі na pr. Celelalte elemente ale grupului VIA prezintă stadiul de oxidare (-І), (+ IV) și (CH VI) în semestrele lor, în plus, pentru sirka, stadiul de oxidare stabil este (+ VI), iar pentru celelalte elemente (4-IV). Prin electronegativitate

Când O2 interacționează cu cel mai puternic oxidant P1P, vorbirea O2 [P1Pb] este dizolvată, în care cationul este ionul molecular Og. În miezul nopții, în unele zile este posibil un grad pozitiv de oxidare, cu cei mai puternici oxizi consumatoare de energie, construiți pentru a fi văzuți pentru minți cântătoare, am stocat energie chimică. Este posibil să vicoreze ca o rachetă eficient oxizi de foc.

Protezdnist înainte de sosirea electronilor, duhoarea este semnificativ mai slabă, mai scăzută în cazul altor elemente din grupele VI și VII. Cu duhoarea acidulată, oxidanții de tip RjOj sunt satisfăcuți, prezentând un grad pozitiv mai mare de oxidare, care este +5.

Bromul și iodul prezintă o stare de oxidare pozitivă în combinații cu acizi și halogeni mai electronegativi. Dobre Vivcheni taki kisnevm_snі acid (і їх sare) tsikh elementsіv, iac NOVG (bromurat, sare-hibromіti) i HOI (iodovoty, sare - hipoioditate) НВгОз (bromurat, sare - bromat) și, de asemenea, iod,-o, și, de asemenea, iod,-o, iod, săruri - orto-perioade).

(repetat)

II. Etapa de oxidare (material nou)

Etapa de oxidare- Acea sarcină mentală, care ia un atom ca urmare a unei noi aprovizionări (acceptare) de electroni, iese din minte, că toate legăturile sunt în fiecare ion.

Să aruncăm o privire la atomii de fluor și sodiu:

F +9) 2) 7

Na+11) 2) 8) 1

- Ce puteți spune despre caracterul complet al egalizării moderne a atomilor din fluor și sodiu?

- Care atom este ușor de acceptat și care este ușor de primit electroni de valență prin metoda completării unui egal egal?

După ce a jignit atomul și este posibil să nu completeze rîndul ovnishnіy?

Este mai ușor pentru sodiu să primească electroni, pentru fluor - să accepte electroni până la sfârșitul nivelului.

F0+1? →F-1 (atomul neutru acceptă un electron negativ și starea de oxidare „-1” este crescută, transformându-se în ion încărcat negativ - anion )

Na 0 - 1? → Na+1 (atomul neutru emite un electron negativ iar gradul de oxidare „+1” crește, transformându-se în ion încărcat pozitiv - cation )

Cum se desemnează raportul de oxidare al unui atom în PSH D.I. Mendelev?

Reguli de numire etapa de oxidare atomică în PSCHE D.I. Mendelev:

1. Voden sunet care arată gradul de oxidare (CO) +1 (exclus, combinat cu metale (hidruri) - în apă, CO este mai frecvent (-1) Me + n H n -1)

2. Kisen suna sunetul CO -2 (includere: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - peroxid de apă)

3. Metalele arata mai putin + n CO pozitiv

4. Fluor viyavlyaє zavzhdi SO egal -1 (F-1)

5. Pentru elemente subgrupuri de cap:

Vishcha CO (+) = numărul grupului N groupie

Nizhcha CO (-) = N groupie – 8

Regulile pentru determinarea stării de oxidare a atomului în următoarele:

I. Etapa de oxidare atomi liberi și atomi în molecule discursuri simple dorivnyuє zero -Na0, P40, O20

II. LA discurs restrâns suma algebrică a 3 dintre atomi cu ajustările indicilor lor la zero = 0 , si in ion de pliere taxa de yoga.