Agar kislota atomi ijobiy oksidlanish bosqichiga ega bo'lsa. Oksidlanish bosqichi
Jonli jurnal
Facebook
TwitterTirik va jonsiz tabiat uchun oksid jarayonlari katta ahamiyatga ega. Misol uchun, o'choq jarayoni kislotalilik ishtirokida OVR dan oldin bajarilishi mumkin. Sharoblarning oksidlanish-yangilanish reaktsiyasi o'zining metall bo'lmagan kuchini namoyish etadi.
Shuningdek, OVR ning dumbalari o'simlik, nafas olish jarayonlari, fotosintezdir.
Tasniflash
Barcha kimyoviy reaktsiyalarni ikki guruhga bo'lish kerak:
- oksidlanishga chidamli;
- oksidlanish bosqichlarini o'zgartirmasdan.
Boshqa guruhga misol sifatida nutq bo'limlari o'rtasida o'tadigan ion jarayonlari paydo bo'ladi.
Oksidlanish-yangilanish reaktsiyalari - bu chiqish omboriga kiradigan atomlarning oksidlanish bosqichining o'zgarishi bilan bog'liq jarayonlar.
Oksidlanish bosqichi qanday?
Bu kimyoviy bog'lanishning elektron juftlari ko'proq elektronegativ atomga siljigan taqdirda molekuladagi atomni to'ldiradigan aqliy zaryaddir.
Masalan, natriy ftorid (NaF) molekulasida maksimal elektromanfiylik ftordir, shuning uchun uning oksidlanish bosqichi manfiy qiymatdir. Ushbu molekuladagi natriy ijobiy ion bo'ladi. Molekuladagi oksidlanish bosqichlarining yig'indisi nolga teng.
Belgilanish variantlari
Qanday ion nordon? Oksidlanishning ijobiy bosqichlari xarakterli emas, ya'ni butun element ularni ma'lum kimyoviy o'zaro ta'sirlarda namoyon qiladi.
Oksidlanish bosqichining o'zi rasmiy xarakterga ega va atomning samarali (faol) zaryadi bilan bog'liq. Ular kimyoviy moddalarni tasniflashda, shuningdek, o'rganilayotgan jarayonlarni qayd etishda qulaydir.
Ishga qabul qilish qoidalari
Metall bo'lmaganlar uchun quyi va yuqori oksidlanish bosqichi mavjud. Agar birinchi ko'rsatkichning qiymati guruh raqamidan hisobga olinsa, boshqa qiymatni ushbu kimyoviy element ajratilgan guruh raqami bilan solishtirish muhimdir. Misol uchun, AQShda u qimmatroq -2. Bunday birikmalar oksidlar deb ataladi. Masalan, bunday moddalar tarkibida karbonat angidrid (karbonat angidrid) bo'lishi mumkin, uning formulasi CO 2.
Nometallarning maksimal oksidlanish darajasi ko'pincha kislotalar va tuzlarda kuzatiladi. Misol uchun, perklorik kislota HClO 4 VII (+7) ning halogeniga ega.
Peroksid
Yarimo'tkazgichlarda kislorod atomining oksidlanish darajasi -2 deb hisoblanadi, bu esa peroksidga olib keladi. Ular 2 2-, 4 2-, 2 ko'rinishida yangilanish uchun joy yo'q bo'lgan xiralashgan qismlarni hurmat qilishadi.
Peroksid birikmalari ikki guruhga bo'linadi: oddiy va murakkab. Peroksid guruhi metall, atom yoki ion kimyoviy bog'lanishning atomi yoki ioni bilan bog'langan vaziyatlarni hurmat qilishdan afsusdamiz. Bunday so'zlar o'tloq va o'tloq-yer metallari (jumladan, litiy va berilliy) tomonidan yaratilgan. Elektromanfiylikning oshishi bilan kichik guruhning o'rtasida joylashgan metall ionli bog'lanishdan kovalent tuzilishga o'tishga to'sqinlik qiladi.
Birinchi guruh (asosiy kichik guruh) vakillarida Me 2 O 2 shaklidagi peroksidlar, shuningdek, Me 2 O 3 va Me 2 O 4 shaklidagi peroksidlarni o'z ichiga oladi.
Ftor bilan oksidlanish oksidlanishning ijobiy darajasini ko'rsatsa, metallar (peroksidlarda) bilan birlashganda bu ko'rsatkich -1 ga teng.
Murakkab tuklar bilan nutqlar muhim ahamiyatga ega, bu erda bu guruh ligandlar vazifasini bajaradi. Bunday nutqlar uchinchi guruh (bosh kichik guruh) elementlari, shuningdek, keyingi guruhlar tomonidan tasdiqlanadi.
Murakkab perokso guruhlarning tasnifi
Bunday yig'ma to'shaklarning beshta guruhi mavjud. Avvaliga peroksokislotalar qo'shiladi, shunda qorong'u tomoni [Ep(O 2 2-) x L y] z-. Bu shakldagi peroksid ionlari murakkab ionlar sifatida namoyon bo'ladi yoki boy yadro kompleksini barqarorlashtiradigan monodentant (E-O-O-), mahalliy (E-O-O-E) ligandlari sifatida ishlaydi.
Ftor kabi, oksidlanish ijobiy oksidlanish bosqichini namoyon qiladi, bu o'tloq va o'tloq-yer metallari bilan bog'liq va odatiy metall bo'lmagan (-1) hisoblanadi.
Bunday moddaga misol H2SO5 shaklidagi karo kislotasi (peroksomonomer kislota). Bunday komplekslardagi ligand peroksid guruhi metall bo'lmagan atomlar orasidagi mahalliy bog'lanish vazifasini bajaradi, masalan, peroksidisulfat kislotada H 2 S 2 O 8 shakli past erish nuqtasi bo'lgan kristalli, oq rangli moddadir.
Komplekslarning boshqa guruhiga perokso guruhi murakkab ion yoki molekulaga kiradigan birikmalar kiradi.
Hidi [E n (O 2) x L y] z formulasi bilan ifodalanadi.
Qolgan uchta guruh peroksidlar bo'lib, ular kristallanish suviga ega, masalan, Na 2 O 2 × 8H 2 O yoki kristallanish peroksid suvi.
Barcha peroksidlarning tipik kuchi ularning kosmos bilan kislotalar bilan o'zaro ta'siridan ko'rinib turganidek, faol kislotaning termal parchalanishi paytida ko'rinadi.
Yak dzherelo nordon xlorat, nitrat, permanganat, perklorat ta'sir qilishi mumkin.
Diftorid kisnu
Nordonlik qachon ijobiy oksidlanish darajasini ko'rsatadi? Ko'proq elektron manfiy kislota bilan birgalikda) OF 2. Von +2 bo'ladi. Ushbu kontseptsiya birinchi marta 20-asrning boshlarida Pol Lebeau tomonidan kiritilgan va birozdan keyin Ruff tomonidan kiritilgan.
Kisen ftor bilan birlashganda oksidlanishning ijobiy bosqichini ko'rsatadi. Uning elektromanfiyligi 4 dan yuqori, shuning uchun molekulaning elektron zichligi ftor atominiki bilan almashtiriladi.
Ftorid kislotasining kuchi
U noyob agregat holatida bo'lgani uchun u muqarrar ravishda noyob kislota, ftor va ozon bilan aralashadi. Sovuq suvda buzilish minimaldir.
Musbat oksidlanish bosqichi qanday izohlanadi? Naftaning Buyuk Entsiklopediyasida eng yuqori + (ijobiy) oksidlanish bosqichi davriy jadvaldagi guruh raqami bilan aniqlanishi mumkinligini tushuntiradi. Bu qiymat neytral atom to'liq oksidlanganda hosil qiladigan elektronlarning eng ko'p soni bilan belgilanadi.
Ftorid kislotasi to'g'ri usul yordamida chiqariladi, bu gazga o'xshash ftorni suv orqali o'tkazishni o'z ichiga oladi.
Ftorid kislotasidan tashqari ozon va suv peroksidi ham hosil bo'ladi.
Ftoridni kislotali saqlashning muqobil varianti gidroflorik kislotani elektroliz qilishdir. Ko'pincha bu aralashma atmosferadagi suvga ftorid qo'shish orqali ham davolanadi.
Jarayon radikal mexanizm orqali davom etadi. Dastlab, erkin radikallarning inaktivatsiyasi sodir bo'ladi, bu biradikal kislota hosil bo'lishi bilan birga keladi. Hozirgi bosqichda dominant jarayon davom etmoqda.
Diftorid kislotasi kuch oksidlarini ko'rsatadi. Uning kuchini erkin ftor bilan, oksid jarayonining mexanizmini esa ozon bilan solishtirish mumkin. Reaksiya atom kislotasi hosil bo'lishining birinchi bosqichidan boshlab yuqori faollik energiyasini talab qiladi.
Kislotaligi ijobiy oksidlanish bosqichi bilan tavsiflangan ushbu oksidning termal parchalanishi 200 ° C dan yuqori haroratlarda boshlanadigan monomolekulyar reaktsiyadir.
Murakkab xususiyatlar
Ftorid issiq suvda kislotaga kirganda, gidroliz sodir bo'ladi, uning mahsulotlari asosiy molekulyar nordon va vodorod ftorid bo'ladi.
Jarayon haqiqatan ham o'rtada tezlashadi. Sumish suv va bug 'diflorid nordon va vibukhnebezpechnoy.
Bu birikma metall simob bilan intensiv reaksiyaga kirishadi va asil metallarda (oltin, platina) yupqa ftorid eritmasini hosil qiladi. Bu kuch ftorid kislotasi bilan aloqa qilish uchun normal haroratda ushbu metallarning yaqinlashishi mumkinligini tushuntiradi.
Harorat ko'tarilgach, metallar oksidlanadi. Ushbu birikmalar bilan ishlash uchun eng mos metallar ftor, magniy va alyuminiydir.
Ftorid, kislota, zanglamaydigan po'lat yoki mis qotishmalarini qo'shish orqali asl ko'rinishingizni o'zgartirishning hech qanday usuli yo'q.
Ushbu kislotali birikmaning ftor bilan parchalanishini faollashtirishning yuqori energiyasi uni turli xil uglevodlar, suyuq gaz bilan xavfsiz aralashtirishga imkon beradi, bu esa ftoridning raketa yoqilg'isining asosiy oksidi sifatida kislotali kislotaga yaqinlashishini tushuntiradi.
Visnovok
Kimyogarlar ushbu moddaning gaz-dinamik lazer qurilmalarida qotib qolish samaradorligini tasdiqlovchi bir qator tajribalar o'tkazdilar.
Maktab kimyo kursidan oldin kiritilgan kislota va boshqa metall bo'lmagan oksidlanishning tegishli bosqichlari bilan bog'liq ovqatlanish.
Bunday ko'nikmalar muhim ahamiyatga ega, chunki ular o'rta maktab o'quvchilariga Yagona davlat imtihonida testlarni topshirish kabi topshiriqlarni bajarishga imkon beradi.
Kimyoviy element qo'shiladi, barcha bog'lanishlar ion turiga tegishli degan taxmindan kelib chiqadi.
Oksidlanish bosqichlari ijobiy, manfiy yoki nol qiymatlarga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun atomlar soni bo'lgan molekuladagi elementlarning oksidlanish bosqichlarining algebraik yig'indisi 0 ga, ionda esa ion zaryadiga teng.
1. Birikmalardagi metallarning oksidlanish bosqichlari doimo ijobiydir.
2. Eng yuqori oksidlanish bosqichi element topilgan davriy jadval guruhining soniga to'g'ri keladi (ayblarga quyidagilar kiradi: Au +3(I guruh), Cu +2(II), VIII guruhdan oksidlanish bosqichi +8 faqat osmiyga ega bo'lishi mumkin Os va ruteniy Ru.
3. Nometallarning oksidlanish bosqichlari bog'lanishning qaysi atomiga qarab yotadi:
- Agar atom metall bo'lsa, oksidlanish bosqichi manfiy;
- Metall bo'lmagan atomda bo'lgani kabi, oksidlanish bosqichi ham ijobiy yoki salbiy bo'lishi mumkin. Bu elementlar atomlarining elektromanfiyligi bilan bog'liq.
4. Nometall oksidlanishning eng salbiy bosqichini ushbu elementni o'z ichiga olgan 8-guruh raqamidan aniqlash mumkin, keyin. Eng ijobiy oksidlanish bosqichi guruh raqamiga mos keladigan tashqi sferadagi elektronlar soniga teng.
5. Oddiy moddalarning oksidlanish bosqichlari metall yoki metall bo'lmagan holda 0 ga ko'tariladi.
Elementlar asta-sekin oksidlanishga uchraydi.
|
element |
Xarakterli oksidlanish bosqichi |
Ayb |
|
Metall gidridlar: LIH-1 |
||
|
Oksidlanish bosqichi Ular ligamentlar yorilish yuzasida joylashgan (ion tabiatda bo'lishi mumkin) dimlangan maydonning qismlarini aqliy zaryad deb atashadi. H- Cl = H + + Cl - , Xlorid kislotasi kovalent qutbli aloqaga ega. Elektron jufti atomning tubidagi kattaroq dunyo tomonidan almashtiriladi Cl - , chunki Bu kattaroq elektronegativ element. Oksidlanish bosqichini qanday aniqlash mumkin?Elektromanfiylik- atomlarning boshqa elementlardan elektronlarni tortib olish qobiliyati. Oksidlanish bosqichi element ustida ko'rsatilgan: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - va boshqalar. Siz salbiy yoki ijobiy bo'lishingiz mumkin. Oddiy nutqning oksidlanish darajasi (umumiy bo'lmagan, vilny stan) nolga teng. Kislotalarning oksidlanish bosqichi ko'p hollarda -2 bilan bir xil (aybdor peroksiddir. N 2 Pro 2, de von qimmatroq -1 va ftor bilan aloqasi - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Oksidlanish bosqichi zaryadiga teng oddiy monotomik ion: Na + , Ca +2 . Yarim qismidagi suv +1 oksidlanish bosqichiga ega (gidridlarni qo'shmasdan - Na + H - bu turdagi ulanish C +4 H 4 -1 ). "Metall-metall" aloqalarida salbiy oksidlanish bosqichi ko'proq elektr sezgirligiga ega bo'lgan atomdir (elektrik manfiylik to'g'risidagi ma'lumotlar Pauling shkalasida ko'rsatilgan): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (YO'Q 3 ) - va boshqalar. Kimyoviy birikmalarda oksidlanish bosqichini aniqlash qoidalari.Keling, birga olaylik KMnO 4 , marganets atomining oksidlanish bosqichini aniqlash kerak. Mirkuvannya:
Oldin +Mn X O 4 -2 Qani ketdik X- marganets oksidlanishining noma'lum bosqichi. Kaliy atomlari soni 1 ta, marganets 1 ta, kislotaligi 4 ta. Molekulaning umuman elektr neytral ekanligi isbotlangan va shuning uchun uning zaryadi nolga teng bo'lishi mumkin. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7 Shunday qilib, marganets va kaliy permanganatning oksidlanish bosqichi = +7. Keling, oksidning yana bir misolini olaylik Fe2O3. Oksid atomining oksidlanish darajasini aniqlash kerak. Mirkuvannya:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Xulosa: bu oksidning oksidlanish bosqichi +3 ga teng. uni qo'llang. Muhimi, molekuladagi barcha atomlarning oksidlanish bosqichidir. 1. K2Cr2O7. Oksidlanish bosqichi +1 gacha, nordon O -2. Shifokor ko'rsatkichlari: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Chunki Molekuladagi elementlarning oksidlanish bosqichlarining algebraik yig'indisi atomlari soni bilan 0 ga teng, u holda musbat oksidlanish bosqichlari soni manfiylar soniga teng bo'ladi. Oksidlanish bosqichlari K+O=(-14)+(+2)=(-12). Bu shuni ko'rsatadiki, xrom atomi 12 ta musbat qadamlarga ega, molekuladagi atomlar soni esa 2 ga teng, keyin esa bitta atom tushadi (+12): 2 = (+6). Mavzu: 2 + Cr 2 +6 O 7 -2 gacha. 2.(AsO 4) 3- . Bunday holda, oksidlanish bosqichlarining yig'indisi endi nolga emas, balki ionning zaryadiga teng bo'ladi. - 3. Ombor: x+4×(- 2)= - 3 . Mavzu: (+5 O 4 -2 kabi) 3-. |
VIZNACHENNYA
Kisen- davriy jadvalning sakkizinchi elementi. Boshqa davrdagi to'lovlar VI guruh A kichik guruhi. Uchrashuv - O.
Tabiiy nordon uchta barqaror izotopdan iborat 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) va 18 O (0,2%).
Eng barqaror ikki atomli molekula kislorod O2 dir. U paramagnit va zaif qutblangan. Nordonning erish (-218,9 o Vt) va qaynash (-183 o Vt) haroratlari juda past. Kisen suv yaqinida yomon chiriydi. Oddiy odamlar uchun nordon rang va hidsiz gazdir.
Noyob va qattiq nordon magnit tomonidan tortiladi, chunki Uning molekulalari paramagnitdir. Qattiq jele ko'k rangga ega, kamdan-kam hollarda esa blakyt. Suyuqlik molekulalarning o'zaro kirib kelishidan kelib chiqadi.
Oksidlanish ikkita alotropik modifikatsiya shaklida mavjud - kislota O 2 va ozon O 3 .
Qavatlarda oksidlanish bosqichi qorayadi
Kislorod kovalent qutb bo'lmagan aloqalarni qo'zg'atish uchun ikki atomli molekulalarni O 2 do'koniga kamaytiradi va ma'lumki, qutbsiz bog'lanishlar bilan bog'langan elementlarning oksidlanish bosqichi o'xshashdir. nol.
Kislota uchun elektronegativlikning yuqori qiymatiga ega bo'lishi odatiy holdir, bu ko'pincha salbiy oksidlanish bosqichini ko'rsatadi. (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
Peroksid tipidagi suyuqliklarda nordon oksidlanish bosqichini ko'rsatadi (-1) (H 2 O -1 2).
OF 2 zahirasida buyraklar ijobiy oksidlanish bosqichini ko'rsatadi. (+2) , ftor fragmentlari elektronegativ element bo'lib, uning oksidlanish bosqichi doimo yuqori (-1) bo'ladi.
Natijada, qaysi nordon oksidlanish bosqichini ochib beradi (+4) Siz kislotaning alotropik modifikatsiyasini ko'rishingiz mumkin - ozon O 3 (O +4 O 2).
Muammolarni hal qilish uchun murojaat qiling
BOT 1
OKSIDALANISH BOSHQARI - molekulalar yoki ionlardagi atomlarga chiqarilishi mumkin bo'lgan zaryad, go'yo ularning boshqa atomlar bilan barcha aloqalari buzilgan va yashirin elektron bug'lari ko'proq elektronegativ elementlar bilan ketgan.
Har holda, nordon oksidlanishning ijobiy darajasini ko'rsatadi: H2O; H2O2; CO2; OF2?
OF2. Bu yarim nordon va oksidlanish bosqichi + 2
Yak nutqi faqat bir xil: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
oksidi (IV) - SO 2
Davriy sistemaning III davrida qaysi element D.I. Mendelev erkin lagerda bo'lib, eng kuchli oksidlovchi hisoblanadi: Na; Al; S; Sl2?
Cl xlor
V-qism
Quyidagi so'zlar noorganik birikmalarning qaysi sinflariga kiradi: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
Katlamali nutqlar. Oksid
Formulalarni qo'shing: a) fosfor kislotasining kislotali kaliy tuzlari; b) H2CO3 karbonat kislotasining asosiy rux tuzi.
O‘zaro ta’sirlashganda qanday so‘zlar chiqadi: a) oltingugurtdan kislotalar; b) asosli kislotalar; v) tuzdan olingan tuzlar; d) so'zdan asoslar? Reaksiyani qo'llang.
a) metall oksidlari, metall tuzlari.
C) tuzlar (faqat Rossiya Federatsiyasida)
D) yangi kuch, ajralmas asos va suv yaratiladi
Xlorid kislotasi past konsentratsiyalar bilan qanday reaksiyaga kirishadi: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Bir nechta mumkin bo'lgan reaktsiyalarni qo'shing.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Mis oksidi qaysi turdagi oksidlarga qo'shilishi kerakligini ko'rsating va keyin qo'shimcha kimyoviy reaktsiyalarga olib keladi.
Metall oksidi.
Mis (II) oksidi CuO - qora rangli kristallar, monoklinik tizimda kristallanadi, qalinligi 6,51 g / sm3, erish nuqtasi 1447 ° C (bosim ostida). 1100°C ga qizdirilganda u mis (I) oksidiga parchalanadi:
4CuO = 2Cu2O + O2.
Suv reaksiyaga kirishmaydi va unga javob bermaydi. Asosiylariga katta hurmat bilan amfoter kuchning zaif ifodasi mavjud.
Suv o'simliklarida ammiak tetraammin mis (II) gidroksid bilan eritiladi:
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
Suyultirilgan kislotalar, suyultirilgan tuzlar va suv bilan oson reaksiyaga kirishadi:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
O'tloqlar bilan birlashganda, u kupratlarni hosil qiladi:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Suv, bug 'va faol metallar bilan metall misga yangilangan:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO+CO=Cu+CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Mis (II) gidroksidi 200°C da qovurilganda chiqadi:
Cu(OH)2 = CuO + H2OO Mis (II) oksidi va gidroksidni kesish
yoki 400-500 ° S haroratda havoda oksidlangan metall mis bilan:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Reaksiya sinovini yakunlang:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O FE = 1
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O FE =1/2
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O FE =1/3
birinchi tomchida 1 mol fosfor kislotasi, hm. 1 protonga ekvivalent. 1-ekvivalentlik omilini bildiradi
Konsentratsiya suyuqlikning grammdagi massasi bo'lib, u 100 g sharobda mavjud. 100 g uchun 5 g tuz kerak bo'lganligi sababli, 500 g uchun qancha tuz kerak?
titr - grammdagi nutq massasi, u 1 ml suyultirishda chiqariladi. 300 ml ga 0,3 g aralashtiriladi.
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaO + H2O 2/ xarakterli reaksiya neytrallanish reaksiyasi Ca/OH/2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3/ kislotali oksidlar Ca/OH/2 +CO2 = CaCO3 +H2O 4/ bilan reaksiyaga kirishadi. kislotali oksidlar tuzlari Ca/OH/2 + 2KHCO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5/ va tuzlar bilan almashinish reaksiyasiga kirishadi. Cho'kma hosil bo'lganda 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /cho'kma/ 6/ turlari metall bo'lmaganlar, shuningdek alyuminiy va rux bilan reaksiyaga kirishadi. OVR.
Tuzlarni o'z ichiga olishning uchta usulini ayting. Javobingizni teng reaktsiya bilan tasdiqlang
A) Neytrallanish reaksiyasi.. Suvni bug'langandan so'ng siz kristall kuchga ega bo'lasiz. Masalan:
B) Asoslarning kislota oksidlari bilan reaksiyasi(8.2-qism). Bu ham neytrallanish reaktsiyasining bir variantidir:
IN) Kislotalarning tuzlar bilan reaksiyasi. Bu, masalan, qamal ostida qolgan arzimas kuch yaratilgan vaziyatga yaqinlashish yo'lidir:
Quyidagi jumlalardan qaysi biri bir-biri bilan reaksiyaga kirishishi mumkin: NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO? Javobingizni teng reaktsiya bilan tasdiqlang
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) yoki NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI-qism
Atom yadrosi (protonlar, neytronlar).
Atom kimyoviy elementning kimyoviy kuchini saqlaydigan eng kichik qismidir. Atom musbat elektr zaryadini va manfiy zaryadlangan elektronlarni olib yuradigan yadrolardan iborat. Har qanday kimyoviy element yadrosining zaryadi Z ga teng bo'ladi e bu erda Z - kimyoviy elementlarning davriy tizimidagi ushbu elementning seriya raqami, e - elementar elektr zaryadining qiymati.
Protoni- elektron massasidan 1836 marta katta bo'lgan yagona musbat elektr zaryadini va massasini ko'taruvchi barqaror elementar zarralar. Proton eng engil element - suv atomining yadrosidir. Yadrodagi protonlar soni Z ga teng. Neytron- neytral (uchun u elektr zaryadini olib yurmaydi) massasi proton massasiga juda yaqin bo'lgan elementar qism. Yadroning massasi proton va neytronlar massasidan iborat bo'lib, atom yadrosidagi neytronlar soni A - Z ga teng, A esa bu izotopning massa soni (div. Kimyoviy elementlarning davriy jadvali). Yadroga kiradigan proton va neytron nuklonlar deyiladi. Yadroda nuklonlar maxsus yadro kuchlari bilan bog'langan.
Elektron
Elektron- manfiy elektr zaryadli nutqning bir qismi e = 1,6·10 -19 kulon, biz uni elementar elektr zaryadi sifatida olamiz. Yadro atrofida o'ralgan elektronlar elektron qobiqlarda o'sadi, L, M va boshqalar K - yadroga eng yaqin qobiq. Atomning kattaligi uning elektron qobig'ining kattaligi bilan belgilanadi.
Izotoplar
Izotop - bu bir xil kimyoviy elementning atomi bo'lib, uning yadrosi protonlar soni (musbat zaryadlangan zarralar), neytronlar soni va elementning o'zi asosiy element bilan bir xil atom raqamiga ega. Ushbu izotop natijasida turli xil atom massalari mavjud.
Bog'lar kamroq elektronegativ atomlar bilan hosil bo'lganda (ftor uchun, barcha elementlar, xlor uchun, ftor va kislotadan tashqari hamma narsa), barcha galogenlarning valentligi o'xshash bo'ladi. Oksidlanish bosqichi -1 va ion zaryadi 1-. Ftor uchun ijobiy oksidlanish bosqichlari mumkin emas. Xlor +7 gacha (guruh raqami) turli xil ijobiy oksidlanish bosqichlarini namoyish etadi. Dumba Dovidkovy bo'limiga qaratildi.
Aksariyat hollarda xlor elektronegativ element (EO = 3,0) sifatida salbiy oksidlanish bosqichida -1 paydo bo'ladi. Elektromanfiy ftor, kislotalilik va azotga ega o'simliklarda vino ijobiy oksidlanish bosqichlarini ko'rsatadi. Ayniqsa, xlor va kislotaning turli xossalari, ularda xlorning oksidlanish bosqichi +1, -f3, +5 va +7, shuningdek, +4 va Ch-6.
Xlor bilan birlashganda ftor F juda faol bo'ladi. Sovuqda zarur va o'tloq-er metallarini o'z ichiga olgan kimyoviy elementlarning keng doirasi bilan reaksiyaga kirishadi. Ba'zi metallar (Mg, Al, Zn, Fe, Si, Ni) ftorid eritmasi hosil qilish orqali ftor hosil bo'lguncha sovuqda saqlanadi. Ftor barcha ma'lum elementlarning eng kuchli oksidlovchisidir. Galogenlarning hech biri ijobiy oksidlanish bosqichlarini aniqlay olmaydi. Ftor qizdirilganda ko'plab metallar, jumladan oltin va platina bilan reaksiyaga kirishadi. U bir qator kislotali reaksiyalarni, shu jumladan, faqat kislota elektropozitiv bo'lgan reaksiyalarni (masalan, diftorid kislotasi OFa) hosil qiladi. Oksidlardan tashqari ular ftoridlar deb ham ataladi.
Elementlar xiralikni hokimiyat ortida turgan qorayishga qarshi muhim tinchlik bilan kichik guruhga ajratadi. Ularning asosiy maqsadi oksidlanishning ijobiy bosqichlarini aniqlashdir
Galogenlarning eng katta kontsentratsiyasi bir xil joyda bo'lib, ular oksidlanishning ijobiy bosqichlarini ko'rsatadi. Asosan, ular eng ko'p elektron manfiy elementlarga ega bo'lgan galogenlarni o'z ichiga oladi - ftor va kislotalilik, ular
Kislotali atom elektron konfiguratsiyaga ega [He]25 2p. Elektromanfiyligi tufayli bu element ftorga yo'qoladi, bu salbiy oksidlanish bosqichiga olib kelishi mumkin. Umuman olganda, oksidlanishning ijobiy bosqichi mavjud va oksidlanishning ijobiy bosqichi mavjud va ftorid OR2 va OR tomonidan hosil bo'ladi.
U 1927 r. Bilvosita usulda ftor nordon yarim ftordan chiqarildi, bunda nordon qadimgi ikki oksidlanishning ijobiy bosqichiga ega.
Ammiak tarkibidagi atomlar va azot parchalari elektronlarni elementar azotga qaraganda kuchliroq tortadi, bu manfiy oksidlanish bosqichini ko'rsatadi. Azot dioksidi, de atomlari va azot elektronlarning kuchsiz tortilishiga ega, elementar azotda kamroq, ijobiy oksidlanish bosqichiga ega. Elementar azot yoki elementar kislorodda atom nol oksidlanish bosqichiga ega. (Nol oksidlanish bosqichi bog'lanmagan holatda barcha elementlarga beriladi.) Oksidlanish bosqichi oksid-oksid reaktsiyalarini tushunish uchun asosiy tushunchadir.
Xlor bir qator oksianionlar, Cu, Cu, Cu3 va Siud bilan reaksiyaga kirishadi, ular ketma-ket ijobiy oksidlanish bosqichlarini namoyish etadi. Xlorid ioni, C1, bir necha juft valentlik elektronlari bilan Ar gazining elektron tuzilishini taqsimlaydi. E'tiborli jihati shundaki, oksianion xlorni bir, ikki, uch yoki undan ko'p kislota atomlari bilan Lyuis birikmasi sifatida xlorid ioni, SG ning reaktsiya mahsulotlari sifatida aniqlash mumkin, terilar elektron qabul qiluvchi kuchga ega. Lyuis kislotasi
Sirka, selen va teluraning kimyoviy organlari kislota hokimiyatidan ko'rgan narsalariga juda ko'p sabablarga ega. Eng muhim jihatlardan biri bu elementlarda topilgan ijobiy oksidlanish bosqichlarida yotadi, masalan, o'tkirlashgan -1-6 gacha.
Ns np ning elektron konfiguratsiyasi ushbu guruh elementlariga oksidlanish bosqichlarini -I, +11, +IV va +VI ko'rsatish imkonini beradi. Agar inert gazning o'zgarishi tugagunga qadar fragmentlar ikkitadan ko'p elektronni yo'qotmasa, u holda -II oksidlanish bosqichi yanada osonroq paydo bo'ladi. Bu, ayniqsa, guruhning engil elementlari uchun to'g'ri keladi.
Aslida, nordonlik engillik guruhining barcha elementlaridan chiqariladi, buning uchun har bir atom ikkita elektronni oladi va ikki marta zaryadlangan manfiy ion hosil qiladi. Tufayli tushunarsiz salbiy bosqichlar, kislotalilik oksidlanish peroksidlar (-1), superoksidlar (-Va) va ozonidlar (7z), yarim o'tkazgichlarda, kislotalik va kislotalilik o'rtasidagi bog'liqlik, shuningdek, shartlar + 1 va -+. Yarimo'tkazgichlarda II O. Fa va ORZ nordonligi barcha holatlarda -I oksidlanish bosqichiga ega. Guruhning boshqa elementlari uchun salbiy oksidlanish bosqichi asta-sekin kamroq barqaror bo'ladi va ijobiy bo'lganlar barqarorroq bo'ladi. Muhim elementlar uchun pastroq ijobiy oksidlanish bosqichlari afzallik beriladi.
Musbat oksidlanish bosqichidagi elementning tabiatiga ko'ra, davriy tizimning davrlari va guruhlaridagi oksidlarning tabiati tabiiy ravishda o'zgaradi. Davrlar davomida kislota atomlarining manfiy samarali zaryadi o'zgaradi va amfoter oksidlar orqali asosiydan kislotalilarga bosqichma-bosqich o'tish sodir bo'ladi, masalan.
Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. Qutbli kovalent bog'lar bilan bog'langan elementlarning oksidlanishining tegishli bosqichida ularning elektronegativlik qiymatlari tenglashadi (1.6-bo'lim) Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda, parchalar elektronlar atomlarga o'tadi. Qolganlari ftor oksidlanishining salbiy bosqichiga ega, bu elektromanfiylikning eng yuqori qiymatlari bilan tavsiflanadi, birikmalar har doim manfiy oksidlanish bosqichi -1 ga ega.
Men nordonman, u ham elektronegativlikning yuqori qiymatiga ega, xarakterli salbiy oksidlanish bosqichi -2, peroksidlar -1. Aybdor OF2 aloqasi bo'lib, kislota oksidlanish darajasi 4-2 ga teng. Elektromanfiylikning nisbatan past qiymatiga ega bo'lgan o'tloq va past navli elementlar doimo +1 va +2 ga teng bo'lgan ijobiy oksidlanish bosqichiga ega. Oksidlanishning doimiy bosqichi (+ 1) ko'p hollarda, masalan, suv bilan ko'rsatiladi
Elektromanfiylik miqdori tufayli kisin faqat ftorga sotiladi. Yarim nordon va ftor noyobdir, chunki faqat bu yarim nordonlar ijobiy oksidlanish bosqichiga ega.
Ijobiy bosqichning oxirida kislotalarning oksidlanishi energiyaga boy bo'lgan eng kuchli oksidlar bo'lib, ularda qo'shiq ongida saqlanadigan kimyoviy energiya hosil qiladi. Ularni raketa yoqilg'isi uchun samarali oksidlar deb hisoblash mumkin.
Rostini aytsam, ular uchun ma'nolar eng keng bo'ladi. Shu bilan birga, 6A guruhining elementlari, shubhasiz, ko'pincha + 6 gacha bo'lgan ijobiy oksidlanish bosqichiga ega bo'lgan holatlarda yuzaga keladi, bu barcha oltita valentlik elektronlarini elektron manfiy elementlarning atomlari bilan bo'lishishni ko'rsatadi.
Ushbu kichik guruhning barcha elementlari, polondan tashqari, metall emas. Og'zingizdagi hidlar oksidlanishning salbiy va ijobiy bosqichini ko'rsatadi. Metall va suvda ularning oksidlanish bosqichi odatda -2 ga teng. Metall bo'lmaganlar bilan, masalan, kislota bilan aloqada siz +4 yoki -)-6 qiymatiga ega bo'lishingiz mumkin. O'zingizni ayblash sizga bog'liq. Sharoblardagi elektronegativlikning qiymati faqat oksidlanish bosqichi ijobiy (-1-2) bo'lgan ushbu element (ORg) bilan bog'liq bo'lgan ftor bilan cheklangan. Boshqa barcha elementlarda kislotaning oksidlanish bosqichi manfiy va -2 ga teng. Suv peroksidi va shunga o'xshash birikmalar -1 qiymatiga ega.
Elektromanfiyligi tufayli azot faqat kislota va ftordan chiqariladi. Shuning uchun bu ikki elementning birikmasida ijobiy oksidlanish bosqichlarini ochib beradi. Oksidlar va oksianionlarda azot oksidlanish bosqichi +1 dan -b5 gacha oshadi.
VI guruh elementlarining elektronegativ elementlari ko'proq bo'lganlar ijobiy oksidlanish bosqichiga ega. Ular uchun (nordonlikdan tashqari) eng xarakterli oksidlanish bosqichlari -2, +4, -4-6 bo'lib, bu element atomi qo'zg'alganda, juftlashtirilmagan elektronlar sonining progressiv o'sishini ko'rsatadi.
Ayniqsa, nordon ligandli kompleks anionlar okso komplekslardir. Ular asosan musbat oksidlanish darajasida metall bo'lmagan elementlar tomonidan yaratilgan (metalllar - yuqori oksidlanish darajasida kamroq). Okso komplekslari asosiy elementlarning kovalent oksidlarining asosiy oksid yoki suv kislotasining manfiy qutblangan atomi bilan o'zaro ta'sirida yo'q qilinadi, masalan.
Oksid va gidroksid. P-elementlarning oksidlari va gidroksidlari eng ijobiy oksidlanish bosqichiga ega bo'lganlar, oksidlanishli p-elementlar deb hisoblash mumkin.
O, CSO, CSO), bunda xlor ijobiy oksidlanish bosqichini ko'rsatadi. Yuqori haroratlarda azot darhol kislota bilan birlashadi va shuning uchun o'ziga xos kuchni namoyon qiladi
Kislotali elementlar bilan bog'langan elementlar guruh soniga teng bo'lgan yuqori musbat oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin. Saqlashdagi elementlarning oksidlari davriy tizimdagi holatiga va elementning oksidlanish bosqichiga qarab, asosiy yoki kislotali kuchni namoyon qilishi mumkin.
Bundan tashqari, bu elementlar ochiladi va ijobiy oksidlanish bosqichi kislotalilikdan tashqari (faqat + 2 gacha) +6 gacha. Kislota kichik guruhining elementlari metall bo'lmaganlarga qaytariladi.
Eng katta oksidlarga MPO4, Cr3O va N0 kabi halogenlar, kislotalar va oksianionlar kiradi, ularda markaziy atom yuqori musbat oksidlanish bosqichiga ega. Oksidlovchi inotlar sifatida
Birlashtirilgan ORG va ORG kuchli oksidlovchilardir, chunki ulardagi kislotalilik musbat oksidlanish holatida -1 va +2 va yuqori energiya ta'minoti (elektronga yuqori sporidlik) tufayli ular elektronlarni kuchli tortadi va nihoyat chirigan nordon go men eng sobit bo'laman.
Oksidlanishning ijobiy bosqichida ionlangan metall bo'lmagan atomlar va kislota bilan oksidlanishning yuqori bosqichida metall ionlari CO, CO2, N0, N02, ZO2, 5102, 5p02, MnOa buklangan kislorod ionlarining neytral molekulalarini kislota bilan eriydi.
Ushbu elementlarning atomlarining elektr zaryadlangan elementining mavjudligi Kisen formulasiga mos keladi, elektron manfiy quvvatga ega bo'lgan boshqa element (eng manfiy ftordan keyin), uni birikmalardagi barqaror oksidlanish bosqichiga bog'lash mumkin, Rivnu (-I). ) ftoridlarda oksidlanish bosqichining kislotaligi ijobiydir. VIA guruhining boshqa elementlari o'z qismlarida oksidlanish bosqichlarini (-I), (+ IV) va (VI) namoyon qiladi, kislota uchun barqaror oksidlanish bosqichi (+ VI), boshqa elementlar uchun (4-IV). Elektr manfiyligi bo'yicha
O2 eng kuchli oksidlovchi P1Pb bilan reaksiyaga kirishganda, kation sifatida O2 molekulyar ioniga ega bo'lgan 02[P1Pb] hosil bo'ladi. Oksidlanish oksidlanishning ijobiy bosqichiga ega bo'lganligi sababli, u kimyoviy energiyani saqlaganligi ma'lum bo'lgan eng kuchli energiya talab qiladigan oksidlardir. Ularni raketa yoqilg'isi uchun samarali oksidlar deb hisoblash mumkin.
Elektron qo'shilishidan oldin oqsil VI va VII guruhlarning pastki elementlariga qaraganda sezilarli darajada zaifroq hid sifatida ifodalanadi. Hidning kislotaliligi bilan RjOj tipidagi oksidlar hosil bo'ladi, bu esa ijobiyroq oksidlanish bosqichini ko'rsatadi, bu +5.
Brom va yod kislota va ko'proq elektronegativ galogenlar bilan birikmasida ijobiy oksidlanish bosqichini ko'rsatadi. Ushbu elementlarning kislotali kislotalaridan (va ularning tuzlaridan) yaxshi foydalanish, masalan, HOI (brobromat, tuzlar-gibromit) va HOI (brobromat, tuzlar - bromat) va NU z (yod, tuz, shuningdek NbYub ( orto-yod, tuzlar). - orto-periodatlar).
(takrorlash)
II. Oksidlanish bosqichi (yangi material)
Oksidlanish bosqichi- Bu ongni tark etgan elektronlarning qayta-qayta berilishi (qabul qilinishi) natijasida atom olib tashlaydigan aqliy zaryad, shuning uchun barcha bog'lanishlar suv ostida bo'lgan ionlarda bo'ladi.
Ftor va natriy atomlarini ko'rib chiqamiz:
F +9) 2) 7
Na +11) 2) 8) 1
- Ftor va natriy atomlarining hozirgi darajasi tugashi haqida nima deyish mumkin?
- Hozirgi darajani to'ldirish uchun qaysi atomni qabul qilish oson va valentlik elektronlarini berish oson?
Shikoyatlar va hozirgi vazifaning to'liq emasligi bormi?
Joriy daraja tugagunga qadar natriyning elektron olishi va ftorning elektronlarni qabul qilishi osonroq.
F 0 + 1? → F -1 (neytral atom bitta manfiy elektronni qabul qiladi va oksidlanish bosqichi "-1" paydo bo'lib, atomga aylanadi. manfiy zaryadlangan ion - anion )
Na 0 – 1? →Na+1 (neytral atom bitta manfiy elektronni beradi va oksidlanish bosqichi "+1" paydo bo'lib, atomga aylanadi. musbat zaryadlangan ion-kation )
PSHE D.I.da atomning oksidlanish darajasini qanday aniqlash mumkin. Mendelev?
Ishga qabul qilish qoidalari PSHE D.I da atomning oksidlanish bosqichi. Mendeleveva:
1. Voden Bu oksidlanish bosqichini ko'rsatadi (CO) +1 (istisno, metallar (gidridlar) bilan bog'lanish - suv CO ko'proq uchraydi (-1) Me + n H n -1)
2. Kisen zazvichiy CO ni ochib beradi -2 (istisno: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - suv peroksidi)
3. Metalllar ko'proq ko'rsatish + n ijobiy CO
4. Ftor teng bilan abadiy ochib beradi -1 (F-1)
5. Elementlar uchun asosiy kichik guruhlar:
Vishcha CO (+) = guruh raqami N guruhdoshlar
Nijcha CO (-) = N guruhdoshlar – 8
Subbirlikdagi atom oksidlanishining birlamchi bosqichi qoidalari:
I. Oksidlanish bosqichi erkin atomlar va molekulalardagi atomlar oddiy nutqlar qadimiyroq nol - Na 0, P 4 0, O 2 0
II. IN katlamali nutq barcha atomlarning indekslarining joylashuvi bilan algebraik yig'indisi nolga teng = 0 , va ichida katlanadigan ion Yogo to'lovi.
Masalan, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Zavdannya 1 – H 2 SO 4 sulfat kislota formulasidagi barcha atomlarning oksidlanish bosqichi qanday?
1. Keling, suv va nordonning oksidlanish bosqichlarini har bir bosqichda qo'yamiz va CO ni "x" deb olamiz.
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 yoki (+6), keyin, C +6 holatida, keyin. S+6
Zavdannya 2 – H 3 PO 4 fosforik kislota formulasidagi barcha atomlarning oksidlanish bosqichi qanday?
1. Suv va kislotalilikka turli oksidlanish bosqichlarini belgilaymiz va CO ni fosforga “x” deb olamiz.
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Qoida (II) bo'yicha buklanadigan va echilib bo'lmaydigan to'lqinlar:
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X = 5 yoki (+5), shuningdek, fosfor C +5, keyin. P+5
Zavdannya 3 - Ammoniy ioni (NH 4)+ formulasidagi barcha atomlarning oksidlanish bosqichi qanday?
1. Berilgan oksidlanish darajasini suvga, CO ni azotga “x” deb belgilaymiz.
- Agar atom kislotali bo'lsa, ijobiy oksidlanish bosqichi mavjud
- Kattalardagi operativ herpes
- Makkajo'xori zaharlanishi uchun qancha vaqt ketadi?
- Shag soch turmagi: zamonaviy ko'rinish
- Zaharlangan tipratikanlarning suyuqligini qayiqqa quyadigan amaldorlar
- Muzlatilgan tozalanmagan qisqichbaqalarni qanday va qachon pishirish kerak Uy qurilishi qisqichbaqasi
- Rus alifbosi bitta archda katta va katta harflarga bo'linadi