pH je kisla tista luža. Kislinsko-lunarno ravnovesje telesa

Takšen indikator, kot je pH ali kislost krvi (indikator vode, parameter kislinsko-luninega ravnovesja, pH), poimenovali so ime bolnika, ki niso neposredno navedeni v hematoloških analizah z metodo poslabšanja bolnika. Ker je vrednost stalnega pH krvi osebe, lahko njegovo vrednost spremenite le v strogo določenih razponih - od 7,36 do 7,44 (v sredini - 7,4). Povečana kislost krvi (acidoza) ali susvacija indikatorja vode v luži (alkaloza) - taborišča, ki se razvijejo že ob odsotnosti ugodnih dejavnikov in v večini primerov zahtevajo zanemarljive terapevtske pristope.

Na zavetje ne more vplivati ​​padec indikatorja vode pod 7 in dvig na 7,8, zato je ekstremno Vrednosti pH, kot sta 6,8 ali 7,8, veljajo za nesprejemljive in življenje je nerazumljivo. V nekaterih dzherelakh se lahko tempelj med zbirko in življenjem obnovi v primeru vstalih vrednot, tako da doseže 8.0.

Puferni krvni sistem

Izdelki kislega čija glavnega junaka morajo priti v kri osebe, a zakaj ne vidite ničesar? Zdi se, da se vse prenaša v telesu, pazi na konstanten pH tsіlodobovo"curl" puferni sistemi, yakі upirati be-yakim zmіnam i ne dovoli zsuva kisline-luzhnoї rіvnovagi v težavah bіk. Torej, po vrsti:

• Sprememba vmesnih sistemov bikarbonatnega sistema, її še vedno imenujemo hidrokarbonat. Prevzame največ obremenitve, drobci vzamejo več kot 50 % vseh puferskih krvnih vrednosti;
• Vzemi drugo mesto hemoglobinski puferski sistem, Won bo zagotovil 35 % vse zmogljivosti medpomnilnika;
• Tretje mesto za polaganje puferski sistem krvnih beljakovin- do 10 %;
• Na četrtem mestu fosfatni sistem, ki pogosto porabi skoraj 6 % vseh medpomnilniških zmogljivosti.

Ti puferski sistemi na ravni pH so prvi, ki se uprejo možnemu zusu vodne predstave v tem chi іnshiy bik, tudi procesi, ki izboljšujejo vitalnost organizma, potekajo hitro in v katere se nenehno mečejo proizvodi bodisi kislega bodisi bazičnega značaja. v kri. Tim je za eno uro varovalka, zakaj se ne pojaviš. Upoštevati je treba, da na pomoč priskoči vidni sistem (pljuča, nirks), ki se refleksno vklopi hitro, če je potrebno - ven in odstrani vse nakopičene metabolite.

Kako vaditi sisteme?

Odbojni sistem glave

Osnova delovanja bikarbonatnega puferskega sistema, ki vključuje dve komponenti (H2CO3 in NaHCO3), je reakcija med njima in je prisotna v krvi z bazami in kislinami. Kaj se pojavi v krvi močan travnik, potem reakcija sledi takšni poti:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Zadovoljstvo v preteklosti v vzaєmodії natrijevega bikarbonata, dolgo časa v telesu ni zatrimaєєєєєєє, brez dajanja posebnega pljuvačka, v obliki nirkami.

Za prisotnost močne kisline reagira druga komponenta bikarbonatnega puferskega sistema - NaHCO3, ki nevtralizira kislino z žaljivim rangom:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Produkt te reakcije (CO2) po legendah hitro zapusti telo.

Vmesni sistem ogljikovodikov je prvi, ki spremeni indikator vode in prvi začne svoje delo.

Hemoglobin in drugi puferski sistemi

Glavna sestavina hemoglobinskega sistema je rdeči krvni pigment - Hb, katerega pH se spremeni za 0,15 Narazi kisen (susv pH na strani kisline) ali voddaє yogo tkanine (susv na puddle bik). V teh okoliščinah ima hemoglobin vlogo bodisi šibke kisline bodisi nevtralne soli.

Ob vstopu pіdstav v sistemu hemoglobinskega puferja opazimo takšno reakcijo:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH se morda ne spremeni)

A z kisline, Kmalu se ne boste pojavili, je bolj verjetno, da se bo hemoglobin mešal s prihajajočim rangom:

HCl + NaHb → NaCl + HHb

Puferska zmogljivost beljakovin se odlaga glede na njihove glavne značilnosti (koncentracija, struktura kože), zato puferski sistem beljakovin v krvi ne sodeluje pri izboljšanju kislinsko-baznega ravnovesja, kot dva spredaj.

Sistem fosfatnega pufra ali natrijevo-fosfatni pufer pri svojem delu ne daje nobenih posebnih navedb o pretoku krvi, ki je povezan z vodo. Povečalo bo pH vrednost na ravni vodi na ravnicah, kar bo napolnilo celice in odseke.

pH v krvi, arterijski in venski, plazmi in serumu

Zakaj je treba upoštevati glavni parameter kislinsko-lunatičnega razmerja – pH v arterijski in venski krvi? Arterijska kri je stabilna za znake kislosti. Ale je načeloma normalen pH 0,01 - 0,02 v prisotnosti kisle arterijske krvi, nižji v krvi, ki teče po žilah (kazalniki pH v venski krvi so nižji za presežek CO2).

Kar zadeva pH krvne plazme, ima plazma ravnotežje vode in hidroksilnih ionov, ki je pekoča, kar kaže na pH polne krvi.

Različni pokazatelji pH so lahko v drugih bioloških medijih, na primer v sirovatih, vendar plazma, ki je telo izčrpala in dodal fibrinogen, ne sodeluje v procesu življenja, na primer za druge hemaglutinirajoče je pomembnejša kislost. sirovatok, ki označujejo skupinsko pripadnost osebe.

acidoza in alkaloza

Zsuv pokaznik_v pH v tem chi іnshiy bіk (kisla acidoza, lužna alkaloza) je mogoče kompenzirati in nekompenzirati. Domneva se, da je za rezervo luž, predstavljamo jo pomembno z bikarbonati. Rezerva Luzhny (ShR) - količina ogljikovega dioksida v mililitrih, ki se napolni z močno kislino iz 100 ml plazme. Norma ASR perebuvaє na meji 50 - 70 ml CO2. Vіdhilenny vіd tsikh znachen govoriti o nekompenzirani acidozi (manj kot 45 ml CO2) ali alkalozi (več kot 70 ml CO2).

Prepoznajte naslednje vrste acidoze in alkaloze:

acidoza:

• plinska acidoza- Razvija se s povečanjem vnosa ogljikovega dioksida v pljuča in ustvarja tabor;
• Neplinska acidoza- Lahko povzroči kopičenje produktov presnove ali vnos le-teh iz črevesnega trakta (alimentarna acidoza);
• Primarna ledvična acidoza- Oslabljena reabsorpcija v nirk tubulih z drugim velikim številom travnikov.

alkaloza:

• Plinska alkaloza- vinikaє v primeru naraščanja emisij CO2, legen (visotna bolezen, hiperventilacija), oblika hipokapnija;
• Alkaloza brez plina- se razvije s povečanjem lužnih rezerv za ravnotežje temeljev ježa (prehransko) ali v povezavi s spremembo izmenjave (metabolično).

Zrozumilo, kislolužno ljubosumje se prepusti v bolnišnicah samostojno, najemni, ne obupaj, zaščiti v drugih urah, če je pH na meji in pri ljudeh ne rabiš nič prizadeti, vse olajšanje leži na samega pacienta.

Živila, ki veljajo za nevarne, praviloma so tudi cigarete in alkohol glavni vzrok spremenite kislost krvi, tudi če oseba za to ne ve, je nemogoče doseči najbolj patološke stopnje na desni.

Za dodatno dieto lahko znižate ali dvignete pH krvi, vendar ne pozabite: takoj, ko se človek znova preklopi na ljubezen do življenja, bo vrednost vodnega šova zahtevala veliko denarja.

Na ta način bo vzdrževanje kislinsko-bazičnega ravnovesja zahtevalo nenehno delo na sebi, zdravstvene obiske, uravnoteženo prehrano in pravilen režim, sicer bodo vse kratkotrajne prakse šle v nič.

Tkiva živega organizma so že občutljiva na pokanje indikatorja pH - izven dovoljenega območja pride do denaturacije beljakovin: celice se razgradijo, encimi izgubijo vitalnost, njihove funkcije se lahko uničijo, možna je smrt telesa.

Kolikšen je pH (prikaz vode) in kislinska luža enaka

Spivvіdnoshnja kislost in travnik na nek način se imenuje kislina luža enaka(KShchR), čeprav fiziologi želijo vedeti, kaj je pravilno ime za spivvіdnoshenya kislinsko-kositerskega tabora.

Za KShchR je značilen poseben indikator pH(Power Hydrogen - "moč vode"), ki prikazuje število vodnih atomov v dani sorti. Pri pH enakem 7,0 lahko govorimo o nevtralnem mediju.

Chim nižji enak pH - tim srednje kislo (vіd 6,9 do).

Srednja luža ima visoko raven pH (vrste 71 do 140).

Človeško telo je 70 % sestavljeno iz vode, zato je voda eno najpomembnejših zalog. T jedelljudje imajo lahko višjo spontanost kislinskega lumna, za katero je značilen indikator pH (voda).

Vrednost indikatorja pH je v ravnovesju med pozitivno nabitimi ioni (ki tvorijo kislo sredino) in negativno nabitimi ioni (ki tvorijo lužo v sredini).

Organizm zavzhdi prіvnovazhit tse spivvіdnoshennia, pіdtrimuyuchi pevny rіven pH. Ko je ravnovesje porušeno, lahko krivite neosebne hude bolezni.

Pridobite pravo pH ravnovesje za duševno zdravje

Organizem stavbe pravilno pridobiva in kopiči minerale in življenjski govor le za zadostno količino kislo-lužne vode. Tkiva živega organizma so že občutljiva na pokanje indikatorja pH - položaj dovoljenega območja, opazimo denaturacijo beljakovin: celice se uničijo, encimi izgubijo vitalnost, njihove funkcije se lahko uničijo, smrt telesa je mogoče. Zato je kislinsko-mazalno ravnovesje v telesu težko uravnavati.

Naše telo uporablja klorovodikovo kislino za cepljenje ježkov. V procesu življenja telo potrebuje kislo in luže produktov razpadanja, poleg tega so prvi bolj uveljavljeni, nižji od drugih. Da nas obdari sistem organizma, ki bo zagotavljal nespremenljivost joge KSCR, nas "dokončal" pred nevtralizacijo, ta vizija je pred nami kisli izdelki propadanje.

Kri ima lahko šibko reakcijo: pH arterijske krvi postane 7,4, venske krvi pa 7,35 (na koncu je preveč CO2).

Zmanjšanje pH celo za 0,1 lahko povzroči hudo patologijo.

Ko se pH krvi uniči za 0,2, se razvije koma in za 0,3 - ginek osebe.

PH organizma se lahko razlikuje

Slina - najpomembnejša lužna reakcija (mraz pH 6,0 - 7,9)

Zvok je kislost mešane linije človeka zdrava 6,8-7,4 pH, vendar za veliko suhost sanj doseže 7,8 pH. Kislost polžev zunanjih trt je 5,81 pH, kislost alkalnih je 6,39 pH. Pri otrocih je povprečna kislost mešane linije 7,32 pH, pri odraslih 6,40 pH (Rimarchuk G.V. in in.). Kisle luže enakega blata na svoji čergi so zaznamovane s podobnim enakim v krvi, kot blato za življenje.

Zeliščar - Normalna kislost zeliščarja je 6,0-7,0 pH.

Jetra - reakcija jetrne stenice je blizu nevtralne (pH 6,5 - 6,8), reakcija jetrne stenice je blizu nevtralne (pH 7,3 - 8,2).

Shlunok - močno kislo (na višini jedkanja, pH 1,8 - 3,0)

Največja teoretično možna kislost v epruveti je 0,86 pH, kar povzroči proizvodnjo kisline 160 mmol/l. Najmanjša teoretično možna kislost v vrtini je 8,3 pH, kar odraža kislost največjega razpona ionov HCO3-. Normalna kislost ob odprtju telesa odtoka je 1,5-2,0 pH. Kislost na površini epitelijske kroglice, pretvorjena v lumen cevi 1,5–2,0 pH. Kislost globine epitelijske kroglice cevi je blizu 7,0 pH. Normalna kislost v antrumu je 1,3–7,4 pH.

Pomilostitev je razširjena, kar je glavna težava ljudi - povečana kislost odtoka. Vіd neї pechenіya, da virazka.

Pravzaprav postane večja težava zmanjšana kislost odtoka, saj postaja vse pogostejša.

Glavni razlog za blanširanje štedilnika v 95 % ni preveč, temveč pomanjkanje klorovodikove kisline v odtoku.

Pomanjkanje klorovodikove kisline ustvarja idealne ume za kolonizacijo črevesja z različnimi bakterijami, najpreprostejšimi in najpogostejšimi.

Občutljivost situacije je, da se kislost odtoka zmanjša "da je tiho" in se za človeka odvija neugodno.

Os spremembe je znak, ki omogoča sum na zmanjšanje kislosti polža.

• Nelagodje ob klofu po їzhi.
• Nudota po jemanju antibiotikov.
• Napenjanje v tankem črevesu.
• Sproščena moč ali zaprtje.
• Neperforirani deli ježa v stilu.
• Sverblyachka na anusu.
• Veliko alergij na hrano.
• Disbakterioza in kandidoza.
• Razširjene krvne žile na licih in nosu.
• Vugri.
• Šibki nohti za rast.
• Anemija zaradi umazanega namakanja dvorane.

Kot veste, bo natančna diagnoza nizke kislosti zahtevala določitev pH soka lupine.(za katere se je treba obrniti na gastroenterologa).

Če je kislost povečana - teža pripravkov za njeno zmanjšanje.

V času nizke kislosti učinkovite koristi premalo.

Praviloma obstajajo pripravki klorovodikove kisline in aboroslynnі girkot, ki spodbujajo sproščanje shlunkovogo soka (poline, zraka, poprove mete, komarčka itd.).

Pidshunkova zaloz - sik trebušne slinavke z nizkim lumenom (рН 7,5 - 8,0)

Reakcija tanko črevo - luža (pH 8,0)

Normalna kislost v cibulini dvanajstniku je 5,6-7,9 pH. Kislost v požiralniku in zračnem črevesju je nevtralna ali rahlo mlačna in je v območju od 7 do 8 pH. Kislost soka tankega črevesa 72-75 pH. Pri povečanem izločanju je pH 8,6. Kislost izločanja razjed dvanajstnika - vіd pH vіd 7 do 8 pH.

Tanko črevo - rahlo kisla reakcija (5,8 - 6,5 pH)

V sredini je rahlo kisla, saj jo zdravijo normalna mikroflora, zokrema, bifidobakterije, laktobacili in propionobakterije, saj smradovi nevtralizirajo lužice presnovnih produktov in presnavljajo njihove kisle presnovke – mlečno kislino in druge organske kisline. Proizvaja organske kisline in znižuje pH črevesne tekočine, normalna mikroflora Ustvarjam ume, za katere se patogeni in umno-patogeni mikroorganizmi ne morejo razmnoževati. Poleg tega streptokoki, stafilokoki, klebsiєli, klostridialne glive in druge "slabe" bakterije postanejo manj kot 1% črevesne mikroflore zdrave osebe.

Slash - najpomembnejša rahlo kisla reakcija (pH 4,5-8)

Pri življenju z živalskimi beljakovinami, ki naj bi maščevale sirku in fosforju, je pomembneje videti kisle dele (pH manj kot 5); v endian odseku je znatno število anorganskih sulfatov in fosfatov. Čeprav je bolj pomembno, da mlekarna raste, je lahko nagnjenost k konzerviranju (pH večji od 7). Nikki tubule igrajo pomembno vlogo pri izboljšanju kislinsko-baznega ravnovesja. V vseh državah opazimo kislo rezanje, ki vodi v presnovno ali dihalno acidozo, drobci nirke kompenzirajo uničenje kislinsko-bazičnega stanja.

Shkira - rahlo kisla reakcija (рН 4-6)

Čeprav je koža tanka do mastna, se lahko pH vrednost približa 5,5. In če je koža še bolj suha, lahko pH postane 4,4.

Baktericidna oblast Shkіry, Scho Nadaє іїi zdatnіtniy, ііkrobnіyi інвазії, je bila nasprotovana kislinskim dosegom Kerathina, z lastnim skladiščem Himіchnaya v Shkіrnya Sala Potch, ki je na ~ na površini Mantі razkrila koncentracije Ukrajine. Maščobne kisline z nizko molekulsko maso, ki gredo v njeno skladišče, v prvo vrsto glikofosfolipidov in prostih maščobnih kislin, imajo lahko bakteriostatski učinek, selektiven za patogene mikroorganizme.

Državni organi

Normalna kislost ženskega pihvi je kolivaetsya pri 3,8 do 4,4 pH, v sredini pa postane 4,0–4,2 pH.

Ko narodzhenny pіhv dіvchinki sterilna. Potem bo nekaj desetletij poseljeno z različnimi bakterijami, predvsem stafilokoki, streptokoki, anaerobi (to so bakterije, ki niso potrebne za življenje). Pred menstruacijo je raven kislosti (pH) pikhvija blizu nevtralne (7,0). Ale, v obdobju državnega zorenja, se stene pihvi popečejo (z infuzijo estrogena - enega od ženskih zakonskih hormonov), pH pade na 4,4 (tako da se poveča kislost), kar povzroči spremembe v pihvovіy floro.

Prazna maternica je običajno sterilna, in ko do nje pridejo patogeni mikroorganizmi, se prenesejo laktobacili, ki naselijo bor in povečajo visoko kislost sredine. Iz nekega razloga se kislost pihvi zsuvaêtsya na travnikih, število laktobacilov močno pade, vendar se na teh območjih razvijejo drugi mikrobi, ki se lahko zaužijejo v maternici in vodijo do vnetja, da buv, in do težav íst. vagіtnіtnіtnіtnі.

Sperma

Normalni pH kislosti sperme na mejah je 7,2 do 8,0 pH. Med infekcijskim procesom opazimo povečanje pH vrednosti sperme. Huda lužičasta reakcija semenčic (kislost približno 9,0-10,0 pH) kaže na patologijo sprednje luske. V primeru obstrukcije kanalov obeh čebulic opazimo kislo reakcijo sperme (kislost 6,0-6,8 pH). Kopičenje takšne sperme se zmanjša. V kislem mediju spermatozoidi izgubijo krhkost in se upognejo. Ko kislost našega maternega jezika postane nižja od 6,0 ​​pH, semenčice spet izgubijo drobljivost in odmrejo.

Klitini in interklitinna domovina

Pri organizmih s klitinom je pH vrednost blizu 7, pri domorodcih po klitinu je 7,4. Živčni končiči, ki jih najdemo v drži klitinov, so še bolj občutljivi na spremembe pH. Pri mehanskih toplotnih šokih chi se tkanine sten klitina porušijo in se porabi tudi za živce. Posledično je oseba modra.

Olaf Lindal, skandinavski učenjak, je naredil takšen poskus: ljudje so s pomočjo posebnega injektorja brez igle okoli vratu vihrali tanek kozarec vrtnic, ki ni razbil celic, ampak je pihal na živce. Pokazalo se je, da se sam kation imenuje voda, poleg tega pa je zaradi sprememb pH razlike mogoče premagati.

Podobno, brez vmesnega "dіє na živce" in dviga mravljinčne kisline, kot koma, kaj se smili, sicer bo škropljenje vzklilo pod kožo. Pojasnjene so tudi različne pH vrednosti tkanin, zakaj je pri določenih vnetjih človek buden, pri določenih pa ne.

Cicavo, ki mu je brizganje čiste vode pod kožo dalo posebno močan utrip. Na prvi pogled je pojav razložen takole: ob stiku s čisto vodo po osmotskem tlaku poči v živce.

Tabela 1 Vodni zasloni za maloprodajo

Rozchin	RN
HCl	1,0
H2SO4	1,2
H 2 C 2 O 4	1,3
NaHSO4	1,4
H 3 RW 4	1,5
Shlunkovy sik	1,6
Vinska kislina	2,0
Citronska kislina	2,1
HNO 2	2,2
limonin sok	2,3
mlečna kislina	2,4
Salicilna kislina	2,4
namizni ocet	3,0
Grenivkin sok	3,2
CO 2	3,7
Apple sik	3,8
H 2 S	4,1
Rezanje	4,8-7,5
Črna kava	5,0
Slina	7,4-8
mleko	6,7
Zavetje	7,35-7,45
Zhovch	7,8-8,6
Oceanska voda	7,9-8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na2CO3
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Na spremembe pH je še posebej občutljiv medij ribjih ikre in mladičev. Miza vam omogoča, da dvignete nizko zaščito. Vrednost pH na primer kaže enako jakost kislin in baz. Dobro je vidna tudi močna sprememba nevtralnega medija kot posledica hidrolize soli, raztopljenih s šibkimi kislinami in bazami, pa tudi pri disociaciji kislinskih soli.

pH odseka ni dober pokazatelj globokega pH telesa, niti ni dober pokazatelj globokega zdravja.

Z drugimi besedami, ne glede na to, kaj vidite in za kateri koli pH odseka, ste lahko popolnoma prepričani, da bo pH vaše arterijske krvi vedno blizu 7,4.

Ko živimo s človekom, na primer s kislimi izdelki ali živalskimi beljakovinami, se pod dotokom puferskih sistemov pH premakne na kislo stran (postane manj kot 7), pri življenju pa npr. mineralna voda abo raste їzhі - pri luži (staє več kot 7). Puferski sistemi povečajo pH v sprejemljivem območju za telo.

Skratka, zdravniki vztrajajo, da nas odpeljejo na kislo stran (tista acidoza) bolj znosno lažja kot v lužo (alkaloza).

Nemogoče je spremeniti pH krvi, pa naj gre za kislo infuzijo.

OSNOVNI MEHANIZMI POVEČANJA PH RH RH:

1. Puferski sistemi krvi (karbonat, fosfat, beljakovine, hemoglobin)

Ta mehanizem ne traja dolgo (delček sekunde) in to je lahko do hitrih mehanizmov za uravnavanje stabilnosti notranjega medija.

Bikarbonatni pufer za kri molža najtežja in najbolj gibljiva.

Eden od pomembnih puferjev v krvi in ​​drugih domačih organizmih je bikarbonatni puferski sistem (HCO3 / CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H + Glavna funkcija bikarbonatnega puferskega sistema krvi je nevtralizacija ionov H + . Tsya puferski sistem ima posebno pomembno vlogo, koncentracije obeh puferskih komponent se lahko regulirajo neodvisno drug od drugega; [СO2] - način dihanja, - v pekarni v nirkah. Ta rank tse vіdkrita vmesni sistem.

Puferski sistem za hemoglobin je najmočnejši.
Polovica puferske zmogljivosti krvi pade na njen del. Puferiranje moči hemoglobina zaradi učinkov novonastalega hemoglobina (HH) in kalijeve soli joda (KH).

Beljakovine v plazmi Dejavniki koncentracije aminokislin pred ionizacijo vplivajo tudi na delovanje pufra (približno 7 % puferske zmogljivosti krvi). V kislem mediju je smrad kot baza, ki veže kisline.

Sistem fosfatnega pufra(približno 5 % puferske zmogljivosti krvi) je nasičen z anorganskimi krvnimi fosfati. Prevlado kisline določa monobazični fosfat (NaH2P04), bazo pa dvobazni fosfat (Na2HP04). Smrad deluje po enakem principu kot bikarbonat. Vendar pa je v povezavi z nizkim volumnom fosfatov v krvi zmogljivost sistema majhna.

2. Respiratorni (legeni) sistem regulacije.

Ventili lahkotnosti, z nekaj uglajenosti, uravnavajo koncentracijo CO2, sistem pa ima lahko znatno pufersko zmogljivost. Vidnost odvečne količine CO 2 regeneracije bikarbonatnega in hemoglobinskega puferskega sistema povzročajo pljuča.

Pri umirjeni osebi vidimo 230 ml ogljikovega dioksida na whilin oziroma blizu 15 tisoč mmol na dan. Ko se ogljikov dioksid odstrani iz krvi, je približno enak količini ionov v vodi. Zaradi tega ima prehrana pomembno vlogo pri zdravljenju kislinsko-luzhnaya rіvnovagi. Torej, ko se poveča kislost krvi, se gibanje ionov namesto vode pripelje do povečanja legene ventilacije (hiperventilacije), s katero se molekule ogljikovega dioksida sproščajo v velikem številu in pH se spremeni na normalno raven.

Povečanje namesto osnov spremlja hipoventilacija, zaradi katere se poveča koncentracija ogljikovega dioksida v krvi in ​​očitno koncentracija ionov v vodi, reakcija krvi v luži pa pogosto ali delno kompenzira .

Prav tako lahko sistem normalnega dihanja, ki se ga hitro znebi (z raztezanjem nekaj peres), zmanjša ali spremeni uničenje pH in prepreči razvoj acidoze ali alkaloze: povečano prezračevanje noge v 2-krat in poveča pH krvi za približno 0,2; Zmanjšanje prezračevanja za 25 % lahko spremeni pH za 0,3-0,4.

3. Nirkova (vidni sistem)

Dіє bolj povílno (10-12 let). Alecey mehanizm є nabіlsh in zdatnym povnіstyu pvіnіstyu pіdnoviti pH organizma, vyalavshi z lužo in kisle pH vrednosti. Na usodo niroka pri zmanjšanju kislinsko-bazičnega ravnovesja vpliva prisotnost ionov v telesu v vodi, reabsorpcija bikarbonata iz cevaste votline, sinteza bikarbonata v primeru pomanjkanja joda in izločanje - presežek.

Med glavne mehanizme spremembe ali uničenja kislinsko-baznega ravnovesja v krvi, ki jih uresničujejo nefroni, so acidogeneza, amonijeva geneza, izločanje fosfatov in mehanizem izmenjave K +, Ka + -.

Mehanizem uravnavanja pH krvi v celotnem organizmu vpliva na dihala, krvni obtok in puferske sisteme. Torej, tudi zaradi povečane absorpcije H 2 C0 3 ali drugih kislin, se bodo pojavili odvečni anioni, smrad nevtralizirajo puferski sistemi. Hkrati se okrepi dihanje in krvni obtok, kar vodi do povečanja videza ogljikovega dioksida v pljučih. Nehlapne kisline iz lastne linije se odvzamejo iz sekcije ali kasneje.

Pri normalnem pH krvi se lahko spremeni le za kratko uro. Seveda, v primeru poškodbe, legeni chi nirok funkcionalnost organizmov s pogrezanjem pH na ravni gladini vode se zmanjšuje. V času, ko se v krvi pojavi veliko število kislih in bazičnih ionov, ni puferskega mehanizma (brez pomoči vidnih sistemov), ki bi ohranjal pH na konstantni ravni. Tse vodi do acidoze ali alkaloze. objavljeno

©Olga Butakova "Kisla luža rivnovaga - osnova življenja"

Stopnja aktivnosti ionov v vodi v bližini vode je eden najpomembnejših dejavnikov, ki prispevajo k oceni kakovosti vode. Po tem merilu določiti ravnovesje kisline in luž in neposrednost biokemičnih reakcij, ki jih bomo opazili v telesu po uvedbi cisina. V tem članku poročamo o prehrani, kot je pH vode, kako ga spremeniti in tudi kako povečati ali zmanjšati pH vode.

Iz zgornjih statistik veš:

Kakšen je pH vode

Yaka voda z normalnim pH

Kaj ogroža nizek pH vode

Kako spremeniti pH vode

Kakšen je pH vode

Kazalnik pH je enota aktivnosti vodnih ionov, ki ustreza serumskemu logaritmu aktivnosti vodnih ionov. Torej, na primer voda, pH postane 7, morda 10-7 molov na liter ionov v vodi. Tudi domovina ima pH 6 - 10–6 molov na liter. Lestvica indikacij pH pri tej variaciji je v območju od 0 do 14. Če je pH manjši od 7, je kisla, če je večja od 7, pa je tudi mlačna. Stopnja pH za sisteme površinske vode mora biti 6,5-8,5, za podzemne sisteme - 6-8,5.

Vrednost pH vode doseže 7 pri 25 ° C, pri interakciji z ogljikovim dioksidom v atmosferi pa vrednost postane 5,2. Raven pH je tesno povezana z atmosferskim plinom in temperaturo, zato je treba vodo vzeti čim prej. pH vode ni mogoče ponovno označiti za pogon za izmenjavo vode.

Če so v vodi različni kemični govori, se ravnotežje spremeni, kar po lastni moči izzove spremembo indikatorja pH. Z dodajanjem kisline v vodo se koncentracija ionov v vodi poveča, koncentracija hidroksidnih ionov pa se po svoje zmanjša. Če svoji domovini dodate travnik, se koncentracija hidroksidnih ionov poveča in namesto ionov v vodi zmanjša.

Nivo pH vode kaže stopnjo kislosti in podlosti medija, kislost in podlost pa označujeta količina vode v elementih, ki nevtralizirajo travnik in kislino. Tako na primer temperatura kaže ogrevanje govora in tudi indikator toplote. Če potiskamo z roko, potem smo pomembni, je topla ali hladna, ne moremo pa reči, koliko toplote je v njej (potrebna je eno uro, da se voda ohladi).

Indikator pH je ena glavnih kislih lastnosti vode. Vіn vіdobrazhaє kislinsko-mazalno ravnovesje i vyznaє, kot rang vіdbuvatimutsya teh drugih bioloških in kemičnih procesov. Vrednost pH vode je določena s stopnjo penetracije in drugih kemičnih reakcij, stopnjo korozivne agresivnosti maternega jezika, stopnjo strupenosti govora zabrudnyuyucho in bogastvom drugih dejavnikov. Poleg tega ravnovesje kislinsko-mazivnega medija v telesu pomeni naše zdravstveno stanje, razpoloženje in samozaznavanje.

Razlikujte naslednje skupine vode, ki kažejo na pH:

V fazi čiščenja kože je treba nadzorovati raven pH vode, neravnovesje ravnotežja lahko negativno zaznamujejo okus, vonj in okus vode, zmanjša pa se tudi učinkovitost čiščenja.

Kakšen je normalni pH vode

Skozi hiter tempo vsakodnevno zivljenje, nepravilno prehranjevanje, motnje v prehrani in prehranjevalnem režimu, raven pH v telesu človeka pade, več kislosti), kar lahko privede do resnih bolezni. Problem je mogoče rešiti s pomočjo dobro uravnotežene mineralne vode z optimalno stopnjo ionske aktivnosti v vodi. Pomembno je tudi vedeti, da je pH vrednost za vodo norma, saj redno živite v vodi.

Otzhe, kakšen je lahko pH vode? Strokovnjaki potrjujejo, da ta vrednost lahko kaže na normalen indikator pH človeške krvi (7,5). Iz istega razloga za prehrano povišajte pH vrednost s 7 na 7,5. Zavdyaki čista pitna voda normalni indikator aktivnost ionov v vodi zmanjša izmenjavo procesov v telesu, poveča vitalnost življenja in optimizira izmenjavo kisika. Najprej, s pomočjo sladkega korena, plinov in barvnikov, za maščevanje barvnikov, za pitje pH sprememb človeške krvi, ki se jih lahko spomnite na nesprejemljivo suhost v ustih.

Zato je najbolje, da vodo zmagate nad "pravilnim" indikatorjem pH. Te podatke boste vedno lahko izvedeli na etiketah katere koli vrste plošč. Vsak filter s polnili in absorbenti ne more nadomestiti naravne vode z optimalno pH vrednostjo. Deyakі namagayutsya zmanjša kislost vode pH in nadati rіdini lopovi oblasti, Če dodate limonin ali pomarančni sok, beljakovine še zdaleč nimajo pomembnega učinka. Drug način za spreminjanje pH vode je elektroliza, ki vam omogoča, da vzamete lužo in kislo vodo v dveh posodah. Pudlasta voda z visokim pH velja za "živo", njeno nadomestno za veselje in kislo - "mrtvo", ki je najpogosteje koristna za mivanijo.

Tim ni manjši, tako da ne morete iti na suhega zmagovalca. V tej situaciji je le ena bolj racionalna rešitev - premagati šibko mineralno naravno vodo s potrebno za zdravo enako kislostjo.

Vimiryuvannya pH vode

Ne pozabite na tiste, ki človeški organizem na celih 70% je zloženih iz vode! Produkti izmenjave govorov v klitinah s kislinami, tudi kot glavna masa notranjih organov organizma, po avokadu slunske kisline, so nizkolumenski. Posebnega pomena v primeru tsimu so znaki krvi. Človekov organizem normalno deluje, čeprav je kri šibka, vrednost pH pa postane 7,35 do 7,45.

V tem primeru, če se v krvni obtok zaužije velika količina kislin, se ravnotežje kisline in maščobe poruši. Majhna sprememba ravni pH glede na te indikacije (v primeru od 7,35 do 7,45) lahko povzroči resno škodo zdravju. Če je proces povečanja kislosti krvi in ​​nadaljnjega znižanja pH vrednosti na 6,95, potem je koma in krivo resnično tveganje za človeško življenje! Prav iz istega razloga je treba upoštevati pH vrednost pitne vode, saj je to eden najpomembnejših pokazateljev kakovosti vode!

• Lakmusov papir.

pH vrednost vode lahko določite sami, v svojih domačih glavah. Kot orodje za blaženje pH vode lahko uporabite lakmusov (indikatorski) papirus, ki spremeni vaš videz s kratkourno motnostjo na sredini, ki se zvija. Torej, ko je zasut v kislini, se sredina lakmusove lupine obarva rdeče, v luži pa modro. Naslednjo razliko v barvi, ki je viishov, so dali z barvno lestvico, da bi določili specifično pH vrednost za ton kože, da bi dali indikator dodelili koncu dneva. Danska metoda za določanje pH je najpreprostejša in najbolj najdena.

• pH meter.

Za najbolj natančno odčitavanje pH uporabite pH meter vode. Danski pripomoček za merjenje pH vode je dražji, nižji lakmusov papir, beljakovinsko vino meri pH vrednost vžigalnika točno na stotino!

pH-metre za voznike uporabljajo butovymi (prenosni) in laboratorijski. Prva možnost je najpogosteje izkoriščena, o njih bomo poročali kasneje. Von rіznyatsya:

Korak zakhistu vid vodi.

Razpoložljivost (ali odsotnost) samodejne kalibracije.

Točnost rezultatov.

Preostali parameter je določen s številom umerjenih točk (1 ali 2). Pike se imenujejo puferske velikosti, s pomočjo katerih se lahko uporabijo za umerjanje pH metra. Priporočljivo je, da prinesete nastavek z avtomatsko kalibracijo.

• Samotestni pari.

Іsnuyut posebne testne pare, ki določajo raven pH-srednjega. Takšne žene so uspešnejše v vikoristan. Ta paket je opremljen s tehtnico, ki pomaga določiti koncentracijo vodnih ionov. Toda kljub temu testni dim ni tako pogosto naprodaj, smrad pa je drag za dokončanje.

Za vse svoje prednosti se pH-metri za vodo tudi zaračunajo enako po visoki ceni.

Za določitev pH vode lahko uporabite samozavestne testne vozlišča.

Іsnuyut različne govore, yakі zmіnyuyut svіy kolіr ledino namesto vodnih ionov blizu domovine. Čaj je na primer namesto rjave barve napolnjen z rumeno, zato novemu dodajte malo limone.

Tako spremenite lastno barvo, ležete z vodnimi ioni, češnjev, ribezov sok itd. Takšnih organskih indikatorjev je v naravi veliko. Na podlagi takšnih kazalnikov se ustvarijo samostojne testne tekme, ki omogočajo določanje pH vode.

Z govorom hitimo vstopiti v skladišče rdeče cvetače. Vsebovati mora tudi pigment antocian, ki ga lahko uvrstimo med flavonoide. Enako vino je upravičeno zaradi okusa zeljnega soka in spreminja yogo, ledino glede na kislost.

Antocianini v kisli sredini so napolnjeni z rdečim odtenkom, v luži pa modrim, v vijoličnem smradu fermentirajo in se spremenijo v nevtralno sredino. Analogno moči maja in pigmenta Buryaka.

Za poskus potrebujete polovico srednje velike rdeče cvetače, ki jo je treba drobno sesekljati. Sesekljano zelje damo v posodo in jo napolnimo z litrom vode. Zavremo vodo in prelijemo celotno polico, da se kuha 20-30 pramenov.

Za vso uro del podeželja izhlapi, ti pa odvzameš bogato vijolično barvo. Ohladimo polico in pripravimo osnovo za testo.

Idealna možnost za vsako priložnost je bel tiskarski papir, ki ne vpliva na barvo države. Prednost je tudi v tem, da je indikator dobro izbrati. Papir lahko samice razrežejo približno 1×5 cm.

Pred tem, kako merite pH vode, je treba testne samice infiltrirati z indikatorsko sorto. Za ta postopek hlajenja morate odrezati gazo in jo spustiti z novega papirusa. Sledite, tako da so testne samice enakomerno puščale. Izpustite papir z raztežajem 10 peres. Posledično je papirus kriv za pojav bledo-buzkovega vidtinoka.

Če se papir, ki pronica z vodo, posuši, lahko nadaljujete na raven pH vode. Testne vrečke shranimo v škatlo ali polietilensko vrečko, da jih rešimo pred zrakom.

Vikoracija metode določanja pH vrednosti je še enostavnejša. Vzemite kapalko in na testno žensko kapnite eno ali dve kapljici testirane raztopine. Preverite eno ali dve opombi, tako da indikator vstopi v reakcijo s papirjem. Pad v obliki pH indikatorja, svinčeni papir na dan petja, ki je sled uskladitve z barvno lestvico, ki je lahko takole:

Za kalibracijo barvne lestvice se uporabljajo vikorni govori, kot da ima prvi gledalec trajno pH srednji. Spodaj je povzetek tabele poročil teh elementov:

V pomoč vam je tabela, če želite izvesti poskus, vikoristovuyuchi іnshіy іdkatі (na primer pesa, črni ribez ali shovkovitsi).

Tudi če vam rezultat ne vliva zaupanja, sicer iz kakršnega koli razloga ne bi mogli rešiti problema neuravnoteženega pH vode, niti se obrnete na strokovnjake.

Na ruskem trgu je malo podjetij, ki se ukvarjajo z razvojem sistemov za čiščenje vode. Neodvisno, brez pomoči strokovnjaka, izberite najboljšo vrsto filtra za čiščenje vode. In potem vam ni treba poskušati sami namestiti sistema za čiščenje vode, tako kot ste prebrali nekaj člankov na internetu in veste, kaj imate za vse.

Naše podjetje Biokit ponujajo široko paleto sistemov reverzne osmoze, filtrov za vodo in drugih funkcij, pa tudi vrtenje vode iz pipe in naravne značilnosti.

Naše podjetje Fahivtsі vam je pripravljeno pomagati:

neodvisno priključite filtrirni sistem;

izbor vodnih filtrov skozi postopek izbire;

izberite spremenjene materiale;

reševanje težav ali reševanje težav zaradi usposobljenih strokovnjakov-monterjev;

poznati podatke o napajanju v telefonskem načinu.

Naj bo vaša družina zdrava!

Kot se spomnimo iz srednješolskega tečaja kemije, je pH enota aktivnosti vodnih ionov, enaka serumskemu logaritmu aktivnosti vodnih ionov. Tako je voda s pH vrednostjo 7 lahko 10 -7 mol na liter ionov v vodi in voda s pH 6 - 10 -6 mol na liter. Lestvica vrednosti pH se lahko spreminja v območju od 0 do 14.

Na splošno velja voda s pH manj kot 7 za kislo, s pH večjo od 7 pa za lužo. Normalno območje pH za sisteme površinske vode je na meji med vіd 6,5 do 8,5, za podzemne sisteme pa vіd 6 do 8,5.

Vrednost pH vode (H 2 0) doseže 7 pri 25 °C, v stiku z ogljikovim dioksidom v atmosferi pa se enakomerno premakne na pH približno 5,2. Zaradi tesne povezave med pH in atmosferskimi plini je ta temperatura močno priporočljiva, tako da se voda obrne, kot bi morala biti. Tudi pH vode ni odporen na kislo in lužasto reakcijo in ne daje nove slike o značilnostih pogona za dehidracijo oskrbe z vodo.

M'yaka voda

Voda Zagalom z nizkim pH (manj kot 6,5) je kisla, mehka in jedka. Na ta način lahko kovinski ioni prodrejo v vodo, kot so: sol, mangan, baker, svinec in cink iz vodonosnika, vodovoda in cevovodov. Zato lahko voda z nizkim pH:

• zmanjšati porast strupenih kovin;
• prinesi kovinske cevi na sprednji del ure;
• mati metalevy chi sour prismak;
• farbuvati belino;
• matere so značilne "modro-zelene" školjke in umivalniki.

Glavni način za reševanje problema nizkega pH sta voda in nevtralizator. Vіn podaє rozchin v dvod, shchob zabіgti reaktsiії vodі s domіmі prіvіvі аbо elektrolitichnuyu korоії. Tipičen nevtralizator je kemična nevtralizacija z dodatkom natrija v vodi.

Zhorstka voda

Voda s pH več kot 8,5 je trdna. Vaughn ne bi postal nevaren za zdravje, lahko pa povzroči estetske težave. Težave s Qijem vključujejo:

• Oblikovanje "skale" ali obleganja na cevovodih in svetilkah.
• Luža leska ob vodi, ki lahko z vročo vodo vzklije okus kavija.
• Odstranjevanje vodnega kamna na posodi, pralnih strojih, bazenih.
• Zlaganje v starih borovcih je sladko in miyuchy zasobіv in sprejemanje nejasnih padcev na vonj je pretanek.
• Spreminjanje učinkovitosti električnih grelnikov vode.

Praviloma so za težave s qi krive, ko se trdota giblje med 100 in 200 mg CaCO 3 /l, kar je enako 12 g na galono. Vodo lahko zmehčamo zaradi ionske izmenjave ali dodajanja pepela, vsote sode vape-soda ali žaljivega postopka za zmanjšanje natrija namesto vode.

pH pitne vode

Na vseh stopnjah čiščenja vode je potrebno dvigniti pH vode, da se zagotovi zadostna kakovost in kontaminacija vode. Če pH vode nima neposrednega vpliva na pretočnost, je to eden najpomembnejših parametrov delovanja pri viskoznosti vode. Za učinkovito dezinfekcijo s klorom je najpomembnejše, da je indikator pH nižji, nižji od 8. pH vode na vstopu v sistem je treba nadzorovati, da se zmanjša korozija cevi. Nevikonannya tsієї vymogi lahko prinese vrtoglavico pitne vode, da je nesprejemljiv okus za її slast, vonj tega zvnіshny videz.

Optimalna pH vrednost se razlikuje za različne materiale, ki zadržujejo v skladišču vode in naravo brstečih materialov, ki se vikorirajo v sistemski vrtnici, najpogosteje pa je v območju 6,5-9,5. Ekstremne vrednosti pH so lahko posledica razlitja izpada, lomljenja pri čiščenju spor.

Idealna raven pH ionizirane vode za dolgotrajne človeške intervencije je med 8,5 in 9,5 (in nikoli ne presega 10,0), pri čemer so idealne vrednosti ORP blizu 200mV-300mV (v nobenem primeru ne višje od 400mV).

PH voda ob bazenu

Kot smo že omenili, je pH najpomembnejša lastnost ne samo za pitno vodo, ampak tudi za bazene, pri dezinfekciji pa je še vedno pomembno prenehati s klorovo kopanjem, v primeru vikarnega klora pa bi morala biti učinkovitost dezinfekcije pri trenutno vrednost pH.

Klor je glavno dezinfekcijsko sredstvo za preprečevanje razvoja okužb v javnih bazenih, klor pa reagira tudi z organskim govorom v vodi, kar povzroča dezinfekcijske stranske produkte (PPD): organski govori- Pokhіdne humoznih govorov, ki se poravnajo kot posledica prepletanja vode z znojem, prerezom, dlakami, čepki in presežki posebne higiene, ki jih voda zaužije v obliki plavalcev. Zmіst PPD se lahko zmanjša glede na vsoto vseh halogeniranih delov. Deyakі PPD zbіlshuyut risik razvoj astme, є rakotvorne snovi ali dratuyut ochі, da shkіru.

Klor je splošno ime, saj tvori plinasti klor, ki reagira z vodo. Raztopljena v vodi kislina raztopi hipoklorit in ima pK vrednost 7,5.

Klorova kislina je učinkovitejša, nižja hipoklorit, invazijo na bakterije, ciste, superpiščance in neaktivne viruse. Ker je torej pH vrednost v bazenu v nižjem reguliranem območju, je treba za enako stopnjo dezinfekcije vzeti manj klora, prav tako pa se v vodi vzpostavi manj potencialno nevarnih PPD. Kot so pokazale numerične študije, je optimalna raven pH vode v bližini bazena na mejah vode od 7,5 do 8,0. Z znižanjem pH le za 1-0,5 enote (do 7,0-6,5) se raven PPD znatno poveča, kar je genotoksično.

Metoda določanja pH

Lestvica pH je logaritemska lestvica, kar pomeni, da se koža izboljša ali spremeni za 1 enoto s faktorjem 10. Vrednost pH 11 je na primer 10-krat večja od vrednosti pH 10.

Določanje pH za pomoč testnemu možu

Testni pari so lakmusov papirus, ki reagira s spremembo barve v pH. Dobite jih v trgovinah za male živali, drobci se pogosto uporabljajo za določanje pH vode v akvarijih (rahlo pljuvanje tega indikatorja lahko privede do smrti reber).

Spremenite, ko ste v stiku s testno ženo. Manj verjetno je, da se boste z barvo vrečke ujemali iz jasne barvne lestvice na embalaži in dobili bolj specifičen pomen. Ta metoda določanja pH je hitra, preprosta, poceni, vendar je lahko težavna.

Lakmusov papir "Rottinger"

Pridite v trgovine z medicinsko opremo v vašem kraju. Ker nismo uspeli analizirati različnih ph testov (od poceni kitajskih do dragih nizozemskih), smo naredili brk, ki daje nemškemu ph partnerja Rottinger najmanjšo razliko. V paketu je indikatorska lestvica od 1 do 14 (največji razpoložljivi interval!) in 80 ph samca, ki trajata dolgo. S pomočjo teh mož lahko umreš kot ph vode in ph takih bioloških domovin, kot slea, tanko režeš. Ker so dobre meritve pH drage (približno 3000 rubljev) in je zanje treba kupiti pufre za kalibracijo, potem lakmusov papir "Rottinger", katerega cena ne presega 250-350 rubljev.

merjenje pH z dodatnim pH metrom

Vzemite vzorec vode iz plastične ali steklene steklenice (20-30 ml). Senzor sperite z majhno količino destilirane vode, nato pa ga hkrati nasičite s temperaturnim senzorjem. Lestvica pripomočka prikazuje natančno pH vrednost določenega območja. Hkrati je pomembno zagotoviti, da natančnost meritve redno kalibrira napeljava, za katero je vikorist standardiziran glede na pH vrednost. Ta metoda določanja pH je natančna, preprosta, pametna in kljub velikemu materialu vitrira v por_vnyannі z priorіvnі s in najpreprostejših robotih začetnikah z laboratorijskimi lastnostmi in kemijskimi razlikami.

Na ta način pH vode ni le izraz za srednješolski predmet kemije, ampak je pokazatelj viskoznosti vode, ki je odgovorna za nadzor, da bi se izognili težavam s posedovanjem tega zdravja.

Koncentracija vodnih ionov, izražena z negativnim logaritmom molske koncentracije ionov v vodi - pH (pH = 1 pomeni, da je koncentracija 10 -1 mol / l; pH = 7 pomeni, da koncentracija ionov ionov postane 10 -7 mol / l0, ali Neposredno prispeva k encimski aktivnosti, fizični in kemični moči biomolekul in supramolekularnih struktur. pH norma: v sredini celic - pH = 7,0 ali 100 nmol / l, zadnja kri - pH 7,4 ali 40 nmol / l, arterijska kri - pH 7,4 ali 40 nmol / l, venska kri - pH 7 35 oz. 44 nmol/l. Ekstremni medbarvni pH krvi, skupna življenjska doba - 7,0-7,8 ali 16 do 100 nmol/l.

Puferni krvni sistem:

1. Hemoglobinski pufer se nahaja v eritrocitih.

Podpora za optimalno kislinsko-bazno ravnovesje krvi. Revizije hemoglobina – HHb, HHb+KOH=KHb+H2O; KHb+KCl=HHb+KCl.

Predstave po sistemu "deoksihemoglobin-oksihemoglobin". Ko se v eritrocitih kopičijo odvečni vodni ioni, deoksihemoglobin ob porabi kalijevega iona zaužije vodni ion (veže vodo). Ta proces poteka med prehodom eritrocita skozi tkivne kapilare, iz kakršnega koli razloga ne krivi zakisanosti medija, ne glede na prisotnost velike količine ogljikove kisline v krvi. V legenevih kapilarah se ob povečanju delnega tlaka hemoglobin kislo in daje vodo, kot da bi lahko raztopil ogljikovo kislino, in to je razvidno iz legend.

2. Karbonatni pufer.

H2CO3 +KOH=KHC03 +H20; KHC03 +HCl=H2CO3 +KCl; H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2. Velikost medpomnilnika objave Za rahunok frekvenco dihannya.

Predstave z natrijevim bikarbonatom (hidrokarbonatom) in ogljikovo kislino (NaHCO 3 / H 2 CO 3 )/ Normalno razmerje teh komponent je lahko 20:1, razmerje bikarbonatov pa ne več kot 24 mmol / l. Ko se v krvi pojavi presežek ionov v vodi, pride v reakcijo natrijev bikarbonat, po kateri se vzpostavita nevtralna moč in ogljikova kislina, močno kislino (dobra disociacija na anion in ionsko vodo) pa nadomesti šibka kislina (šibka disociacija v anionsko vodo) je ogljikova kislina. Preveč ogljikove kisline je videti kot svetloba. Ko se v krvi pojavi presežek aboridžinskega produkta, v reakcijo vstopi druga sestavina bikarbonatnega pufra, ogljikova kislina, zaradi česar se raztopita natrijev bikarbonat in voda. Presežek natrijevega bikarbonata se vidi skozi bradavico. V takem rangu se zavdyaki lahki in dražilni z bikarbonatom in ogljikovo kislino obdelajo na konstantni ravni, ki je 20:1.

3. Fosfatni pufer.

KH2PO4+KOH=K2HPO4+H2O; K2HPO4+HCl=KH2PO4+KCl.

Predstavitve s solmi fosforne kisline in di- in enosubstituiranega natrija (Na 2 HPO 4 in NaH 2 PO 4) v razmerju 4:1. S pojavom kislega produkta v sredini se raztopi monosubstituirani fosfat NaH 2 PO 4 - manj kisli produkt, pri konzerviranju pa se raztopi disubstituirani fosfat Na 2 HPO 4. Odvečno kožno komponento fosfatnega pufra odstranimo iz preseka.

4. Beljakovinski pufer.

Funkcionalni sistem podpore pH: CNS (hipotalamus, dihalni center) - obnašanje: ovnishne dihanje; nirok funkcije, shkt funkcije, register. Presnova - rezultat: 7,4 - kemoreceptorji.

S pomočjo prisotnosti beljakovin v skladiščih plazemskih, lunarnih in kislih aminokislin se zdi, da so beljakovine v vodi, tobto. pereskojaє zakisanje sredine; shrani pH medija naenkrat її konzervira.

Izboljšanje pH krvi na najpomembnejše fiziološke naloge - če ni bilo mehanizma za uravnavanje pH, je veliko število kislih produktov, ki se usedajo kot posledica presnovnih procesov, povzročilo zakisanost (acidozo). Možno je videti 4 glavne mehanizme za izboljšanje KShchR (kislinsko-luzhnoї rіvnovagi): pufranje; odstranitev ogljikovega dioksida v primeru hude dihalne stiske; uravnavanje reabsorpcije bikarbonata v nirkah; odstranjevanje nehlapnih kislin iz odseka (regulacija izločanja in vezave ionov na vodo v nirkih).

Dihal (dihalni) mehanizem regulacije, aktivnost niroka; acidoza<= 7,4 <= алкалоз; респираторный ацидоз <= 7,4 =>respiratorna alkaloza (nirki); nirki acidoza<= 7,4 =>nirki alkaloza (dihala)

25. Funkcionalni sistem podpore optimalnemu agregatnemu stanju krvi za presnovo: žrelo in žrelo krvnega sistema. Mehanizem strjevanja krvi: glavne faze in značilnosti.

Kri je lahko redka, ki jo je treba odložiti glede na hematokrit, namesto plazemskih beljakovin in drugih dejavnikov. Glavno vlogo ima sistem RASK (regulacija agregatnega stanja krvi). V intaktnem organizmu je krvni strdek maksimalen, kar prispeva k optimalnemu pretoku krvi. V primeru travme lahko kri nabrekne. Ce hemostaza. Hemostaza temelji na najkompleksnejših mehanizmih, v katerih sodelujejo številčni faktorji laringealnega, protigantarnega in fibrinolitičnega sistema. Prvi koraki na poti odkrivanja mehanizmov krvnega žrela, ki je pred več kot sto leti ubil derptskega fiziologa A. A. Shmidta. Vіn dokazuje deakі factori zsіdannya, priznava encimsko naravo reakcij in njihovo faznost. V času sodnikove smrti sta naslednja dva procesa - vaskularno-trombocitna hemostaza in koagulacijska hemostaza.

Mehanizmi proti grlu tisti govori, ki povzročajo tromb, ki dajejo fibrinolitično delovanje, tisti govori, ki presegajo krvni žrelo, se imenujejo antikoagulanti.

Krvni sistem žrela.

Proces grla: ushkodzhennya - vaskularno-trombocitna hemostaza:

1. Konstrikcija (sondiranje) žil: refleks (bіl); serotonin, adrenalin, tromboksan A2.

2. Adhezija (trombociti se začnejo lepiti na stene poškodovane posode); agregacija trombocitov (lepijo enega za drugim); "beli krvni strdek" - pretok trombocitov, poslabšan (retrakcija)

Koagulacijska hemostaza - številne naknadne reakcije zaradi sodelovanja faktorjev strjevanja krvi - faktorjev qi v plazmi, tkivih, celicah, v celicah majhnih žil; 12 dejavnikov zadušitve krvi:

I. fibrinogen (sintetiziran v jetrih) fibrin (glavna sestavina tromba) se presnavlja

II. Protrombin je glavni plazemski protein, ki se presnavlja v jetrih - trombin (aktivira fibrinogen)

III. tkivni tromboplastin - se vzpostavi v jetrih.

IV. ionski kalcij

V. proaccelerin ali Ac-globulin (vinski faktor VI)

VI. št. (Buv aktivacijski proaccelerin)

VII. prokonvertin

VIII. antihemofilni globulin A

IX. antihemofilni globulin B (božični faktor)

X. Stuart-Prowerjev faktor

XI. antihemofilni globulin C (plazemski tromboplastin)

XII. Hagemanov faktor (kontaktni faktor)

XIII. faktor stabilizacije fibrina

XIV. Fletcherjev faktor (prokalikrein)

XV. Fitzgeraldov faktor (kinogen)

Zgortannya vіdbuvaєtsya v 4 fazah. V prvi fazi se vzpostavi protrombinaza - zgibni kompleks - encim, ki olajša prehod protrombina v trombin (druga faza). Tretja faza je osvetlitev fibrina iz fibrinogena pod injekcijo trombina. Počakajmo na četrto fazo – umik ali ojačanje strdka.

Glavne faze hemokoagulacije.

1. Raztopina protrombinaze (X a + V a + Ca 2+ + fosfolipid) - protrombin → trombin → fibrinogen → fibrin. Najdeno, najdeno pri tkivih (zunanji mehanizem) in na sredini sodnika (notranji).

Notranja pot: vodi do aktivacije faktorja X. III →VII→VII a (Ca 2+, fosfolipidi)→VII a in VIII a, da dajo kompleks samemu istemu, ki v zunanjem mehanizmu - X→X a + V a + Ca 2+ + FO.

Zovnіshnіy slyakh: vzanіdіk vzaimodiiї krovі z tkaznі і tіkіnієєtіnіy tromboplastin (III). XII → XII a → XI → XI a → IX → IX a → VIII → VIII a → isti kompleks VII a in VIII a - X → X a + V a + Ca 2+ + PO.

2. Polyagaє pri prehodu protrombina v aktivni encim trombin. Kdo potrebuje protrombinazo. Proces je še počasnejši in bolj omejen, manj je od pojava protrombinaze v krvi.

3. Utvorennya fibrina. Pod dotokom trombina in kalcijevih ionov v fibrinogen se fibrinopeptida A in B ter vene pretvorijo v ločen protein - fibrin. Fibrinogen→fibrin→polimer→retrakcija "rdeči tromb". Za učinkovito okluzijo rane z infuzijo trombostenina trombocitov je potrebna retrakcija strdka.

"